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3.在铁质品上镀上一定厚度的锌层,以下电镀方案正确的是(  )
A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Zn2+
B.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe3+
C.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Zn2+
D.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3+

分析 在Fe上镀上一定厚度的锌层,镀层作阳极、镀件作阴极,含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液,据此分析解答.

解答 解:在Fe上镀上一定厚度的锌层,镀层作阳极、镀件作阴极,含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液,所以Zn作阳极、Fe作阴极,含有锌离子可溶性盐为电解质,故选A.

点评 本题考查电镀,为高频考点,把握阴阳极、电解质判断方法是解本题关键,电镀也属于电解,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列排序错误的是(  )
A.熔点由高到低:NaCl>Na-K合金>Na
B.晶体的熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
C.晶体的硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D.晶体的晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.有机物X、Y、M(已知M为乙酸)的转化关系为:淀粉→X→Y$\stackrel{M}{→}$乙酸乙酯,下列说法不正确的是(  )
A.X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验
B.实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和Na2CO3溶液来提纯
C.乙酸乙酯的同分异构体中含有“-COO-”结构的还有3种
D.Y分子中含有3种不同环境的氢,峰面积比为3:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.电子离核越近,能量越高
B.原子核外电子的运动没有规律
C.在多电子原子中,核外电子分层排布
D.电子一般尽可能排布在能量高的电子层中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.化学反应的实质是(  )
A.能量的转移B.旧化学键断裂和新化学键生成
C.电子转移D.原子种类与原子数目保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.目前工业上多用CO制备甲酸,其主要过程如下:
流程一:
流程二:
下列说法正确的是(  )
A.反应①、③的原子利用率均为100%
B.两种流程最终分离HCOOH都用洗涤液分液法
C.从原料充分利用角度看,流程二比流程一更优
D.两种流程总反应均为CO+H2O→HCOOH

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.工业上采用氨的催化氧化制备硝酸,起反应如下:
4NH3+5O2→4NO+6H2O
4NO+3O2+2H2O→4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80
(1)为使NH3恰好完全氧化为NO,氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14
(2)1mol NH3完全转化HNO3,若在次过程中不补充水,则所得HNO3溶液的质量分数为77.8%(保留2位小数)
(3)已知NH3完全转化NO的转化率为95%,由NO转化HNO3的转化率为92%.请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液多少吨?
(4)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑        ②
若每生产1mol CO2,吸收溶液质量就增加40g.计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.关于如图装置中的变化叙述错误的是(  )
A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回铜片
B.铜片上发生氧化反应
C.右侧碳棒上发生的反应:2H++2e→H2
D.铜电极出现气泡

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2,一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2( g)═2CO(g)+2H2 (g)△H,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.△H>0
B.P4>P3>P2>Pl
C.1000℃,P3条件下,在Y点:v(正)<v(逆)
D.1100℃,P4条件下,该反应的平衡常数K=l.64 (mol/L)2

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