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    【题目】、、、、五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系，化合物是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是

    A.与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐

    B.与形成的化合物中含有离子键

    C.、、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

    D.若元素的原子序数大于且与同主族，则的金属性强于

    【答案】B

    【解析】

    化合物是水煤气的主要成分之一，则是，是元素，是元素，从而推知是元素。元素的原子序数是7，则、的原子序数分别为14、17，故、分别为、元素，再来分析选项即可。

    A.是，与溶液反应可生成，A项正确；

    B.与形成的化合物为，为共价化合物，不含离子键，B项错误；

    C.元素的非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，C项正确；

    D.若元素的原子序数大于且与同主族，则的电子层数比的多，故的金属性比的强，D项正确；

    答案选B。

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    【题目】可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反应过程中，当其他条件不变时，化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示。据图分析，以下说法错误的是

    A.Q＞0

    B.增大压强，B的转化率增大

    C.当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化

    D.p1＞p2，a＋b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙叉环丙烷(A)的结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是（ ）

    A.反应①、②分别是加成反应和消去反应

    B.有机物A 的二氯代物有 4 种（不考虑立体异构）

    C.有机物 B 的所有原子都在一个平面内

    D.有机物C 的同分异构体中，同时含有苯环和羟基的有 5 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究有机物A的组成与结构，某同学进行如下实验。

    i.将9.0gA 在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。

    ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90。

    ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH。

    请回答下列问题。

    （1）9.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol。

    （2）A的实验式是____________。

    （3）A的分子式是____________。

    （4）在一定条件下，若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子，则A的结构简式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：

    [甲方案]：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    (1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是_______________________________________。

    (2)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    [乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

    (3)步骤①中过量H2O2的作用是________________________________________

    (4)写出步骤②中反应的化学方程式_______________________________________

    (5)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是________________________________

    (6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为__________________________(用含有V、m的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

    A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

    B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA

    C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

    D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学想通过比较最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证碳与硅的非金属性强弱，他采用了如图所示的装置进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称是______，应盛放下列药品中的______（填序号）。

    a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．亚硫酸钠

    （2）仪器A的名称是______，应盛放下列药品中的______（填序号）。

    a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．稀盐酸

    （3）仪器C中应盛放的药品是______，若看到______（填实验现象），即可证明______的酸性比______强，______的非金属性比______强。

    （4）B中发生反应的离子方程式为____________________，C中发生反应的离子方程式为_______________。

    （5）另一同学认为此实验尚有不足之处，你认为不足之处是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列 化学反应不符合绿色化学概念的是( )

    A. 消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

    B. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

    D. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为纪念门捷列夫发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”（IYPT2019）。元素周期表隐含着许多的信息和规律，以下所涉及的元素均为中学化学常见短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A.元素周期表有7个周期，16个族，共有118种元素，其大多数是金属元素

    B.x和e组成的化合物属于离子化合物，该化合物具有较强的还原性

    C.d、f、g、h的离子半径顺序g＞h＞d＞f

    D.y、z、h的最简氢化物的沸点h＞z＞y

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