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    4．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．NCl3的电子式：B．H- 的结构示意图
    C．含有4个中子的锂原子：74LiD．次氯酸的结构式：H-Cl-O

    分析 A．NCl3的电子式中N原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对；
    B．H-的核电荷数为额1、最外层达到2个电子稳定结构；
    C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
    D．次氯酸的中心原子为Cl原子，其分子中不存在氢氯键．

    解答 解：A．NCl3中N原子最外层为8个电子，其正确的电子式为：，故A错误；
    B．H-的核电荷数为1，核外电子总数为2，其结构示意图：，故B正确；
    C．含有4个中子的锂原子的质量数为7，该元素符号正确的表示方法为：73Li，故C错误；
    D．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，其结构式为：H-O-Cl，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、结构式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，D为易错点，注意次氯酸的中心原子为O．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
    氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
    （1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．请写出该反应的总反应式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
    （2）右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-═4H2O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）
    （3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．L2+与R2-的核外电子数相等
    B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    C．氢化物的沸点为H2T＞H2R
    D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．磷单质及其化合物在工业生产巾有着广泛的应用．向磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构简式如图1），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
    （1）磷元素原子核外最外层电子排布式为3S23P3．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na（填元素符号）．
    （2）氧原子核外有3种不同能量的电子．
    （3）海产品添加剂多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，某种多聚磷酸根的结构如图2．
    ①磷原子的杂化类型为sp3．②这种多聚磷酸钠的化学式为Nan+2PnO3n+1
    （4）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在一定条件下能发生如下反应生成Ni和H2PO3-，写出上述反应离子方程式H2O+Ni2++H2PO2-═Ni+H2PO3-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”下同）键形成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域
    （1）基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3
    （2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为AlN工业制备X的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    （3）X晶体中包含的化学键类型为BC（填字母标号）
    A．离子键  B．共价键 C．配位键D．金属键 E．氢键
    （4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，B-N键键能大于Al-N键键能
    （5）若X的密度为dg/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在光照下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是（　　）
    A．HClB．CH3ClC．CHCl3D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物分子中，若有1个碳原子用4个单键与4个互不相同的原子或原子团相连，这样的碳原子称为“手性碳”．若烯烃 分子中含有手性碳，该烯烃的一个分子中至少含有的碳原子数是（　　）
    A．5B．6C．7D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y．下列推断正确的是（　　）
    A．若X＞Y，则酸性：HA＞HB
    B．若X=Y，则HB一定是强酸
    C．若酸性：HA＜HB，则X和Y关系不确定
    D．若由水电离出的H+的浓度：（I）＞（Ⅱ），则是X＞Y

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