Question

实验室要用98%（密度为1.84g/cm³）的硫酸配制1.84mol/L的硫酸100mL．
（1）需用量筒准确量取98%的硫酸

 

mL．
（2）要配制1.84mol/L的硫酸100mL，除了量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需要用到的仪器是

 

、

 

．
（3）配制稀硫酸的实验中，在烧杯中稀释浓硫酸后还没有将稀硫酸溶液转移进容量瓶之前，需要

 

 

；在定容之后还需要接着要进行的步骤是：

 

．
（4）如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
a．转移时，不小心将部分溶液洒在容量瓶外面

 

b．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

 

c．定容时俯视溶液的凹液面

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）先根据c=

1000ρw

M

计算浓硫酸的浓度，再根据吸收定律计算浓硫酸的体积；
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择需要的仪器，进而判断还需要的仪器；
（3）浓硫酸稀释放出大量的热，转移到容量瓶前需要冷却至室温，定容完后的步骤是摇匀；
（4）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答： 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度c=

1000ρw

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.84mol/L×0.1L，V=0.01L=10.0mL，
故答案为：10.0；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，
故所需要的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、100mL容量瓶，所以还需要的仪器为：100mL容量瓶，胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；
（3）浓硫酸稀释放出大量的热，转移到容量瓶前需要冷却至室温，定容完后的步骤是摇匀，
故答案为：冷却至室温；摇匀；
（4）a．转移时，不小心将部分溶液洒在容量瓶外面，溶质的物质的量减小，浓度偏小，
故答案为：偏小；
b．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对n、V无影响，因此对溶液浓度无影响，
故答案为：无影响；
c．定容时俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，
故答案为：偏大．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意掌握实验步骤及误差分析，难度一般．