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    在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu  +  8HNO3 (稀)===3Cu(NO3)2  + 2NO↑ +  4H2O 在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度(请写出计算过程)。
    896mL  ；1.6mol/L
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
    （1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是
    Hg
    Hg
    、
    Ag
    Ag
    ．
    工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl
     高温 
    .
     
    K↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因
    该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动
    该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动
    ．
    （2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol?L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释
    Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
    Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
    、
    3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]
    3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]
    ．
    （3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱
    Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    ．
    ②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．
    方案：
    铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色
    铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见金属的冶炼方法
    （1）热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属（金属活动顺序表中
     
    及其以后的金属），如：
     

    （2）电解法：适合冶炼活动性很强的金属（一般在金属活动性顺序表中排在
     
    及其以前的金属）．如：
     
    ；
     
    ；
     
    ；
    （3）热还原法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适用于金属活动性顺序表中的
     
    与
     
    之间的大多数金属的冶炼．如：
     
    ；
     
    ；
     
    ；
     
    ；
     
    ；
    铝热反应实验现象及化学方程式：
    现　象
     
    燃烧，火珠
     
    ，沙里有火红熔融物
    铝与氧化铁反应的化学方程式
     
    实验说明：
    a、Al与Fe2O3能发生铝热反应，与其它较不活泼金属氧化物也能发生铝热反应．
    b、铝热反应的最大特点是放出大量的热，在生产上利用这一特点，可用于焊接钢轨，冶金工业上也常用这一原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等．如：
     
    Al+
     
    MnO2═
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，早在1812年瑞典化学家贝采里乌斯根据大量实验现象首先提出了金属活动顺序的概念，后来俄国化学家贝开托夫在大量实验和系统研究之后，于1865年发表了金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
    （1）金属活动性顺序是学习“金属及其化合物”的重要工具，许多“金属及其化合物”的知识规律可以通过金属活动性顺序来掌握．例如，工业上冶炼金属，根据金属活动性顺序可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属是______、______．
    工业上又常用下列反应进行金属钾的冶炼：Na+KCl数学公式K↑+NaCl，似乎“违背”了金属活动性顺序，试解释钠能将更活泼的钾置换出来的原因______．
    （2）在实践中发现还有许多化学事实“违背”金属活动性顺序，但这些“反常”现象都可以通过化学原理得到合理解释．某学生在做探究实验时，把锌粒投入1mol?L-1氯化铁溶液中，观察到如下实验现象：锌粒表面有一定量气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，一段时间后溶液逐渐浑浊，试用相关反应方程式进行解释______、______．
    （3）研究金属活动性顺序还可以指导对金属阳离子氧化性强弱的认识，工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．
    ①请根据金属活动性顺序结合该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性强弱______．
    ②请运用原电池原理设计实验验证Cu2+、Fe3+氧化性强弱的结论．
    方案：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知+2价的金属钙也是一种较活泼的金属元素。

    (1)单质钙能与冷水反应，其反应的化学方程式：____________________；此反应远不如钠和水反应剧烈，其原因可能是___________________________________________________。

    (2)将钙投入盐酸中，能否发生反应____________(填“能”或“不能”)，如果能发生反应，写出反应的化学方程式：____________________________。

    (3)在金属活动性顺序表中，钙排在钠的前面。将钙投入钠盐溶液中，可能发生的现象是____________，所发生反应的化学方程式：_____________________________________。

    (4)自然界里____________(填“存在”或“不存在”)游离态的钙，就你所知，自然界里存在最大量的化合态钙是___________________________。

    (5)现在市场上常见的一种保健药品，名为“巨能钙”，请你推测一下，此药品中的钙元素是____________(填“游离”或“化合”)态，理由是________________________________。

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