A. | 0.1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD- 离子含有的质子、中子数均为1.0NA | |
B. | 含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中,所含离子总数为0.3NA | |
C. | 3.6 g石墨中,含有共价键数为0.3NA | |
D. | 标准状况下,4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA |
分析 A、1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD- 离子含9mol质子和9mol中子;
B、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,4.6g钠的物质的量为0.2mol,根据质量守恒,氧化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol,含有0.3mol离子;
C、石墨中每个碳原子与气体3个C形成3个共价键,利用均摊法计算出1molC含有的共价键;
D、标准状况下,己烷的状态不是气体.
解答 解:A、1 mol168OD-离子中含有9mol质子、9mol中子,故0.1mol此离子中含有的质子、中子数均为0.9NA,故A错误;
B、4.6g钠的物质的量为0.2mol,根据质量守恒,生成氧化钠和过氧化钠的物质的量为0.1mol,总共含有0.3mol离子,所含离子总数为0.3NA,故B正确;
C、3.6g石墨中含有0.3molC,1mol碳原子与其它3mol碳原子形成了3mol共价键,0.3mol碳原子形成的共价键为:$\frac{1}{2}$×3mol×0.3=0.45mol,含有的共价键数为0.45NA,故C错误;
D、标况下,己烷为液态,不能利用气体摩尔体积来计算,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大 | |
B. | 在使用过程中,电子由Ag2O经外电路流向Zn极 | |
C. | Zn是负极,Ag2O是正极 | |
D. | Zn极发生还原反应,Ag2O极发生氧化反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点也高于NH3 | |
B. | CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 | |
C. | PCl3 为三角锥形,可推测NF3也为三角锥形结构 | |
D. | C2H6的碳链是直线型的,可推测C3H8的碳链也是直线型的 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 至少含有4种离子 | |
B. | 取少量原溶液先加入盐酸,后加入BaCl2溶液,肯定会产生白色沉淀 | |
C. | 若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则可推断溶液中含有K+ | |
D. | 溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
阳离子 | K+ Na+ NH+4 Fe2+ Ba2+ Cu2+ |
阴离子 | OH- I- NO3- AlO2- HCO3- HSO4- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 | B. | 用Na2S除去废水中的Hg2+ | ||
C. | 用NaHCO3治疗胃酸过多 | D. | 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 非金属性:C>Si | B. | 碱性:NaOH>Mg(OH)2 | ||
C. | 酸性:H2SO3>H2CO3 | D. | 还原性:HI>HBr |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子式为C14H18N2O3,属于蛋白质 | |
B. | 水解产物中有两种氨基酸 | |
C. | 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 | |
D. | 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构 |
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