练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．1mol某烃最多能与2molHCl发生加成反应，生成的产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则该烃的化学式是（　　）
    A．C4H6B．C3H6C．C3H8D．C5H8

    分析 1mol某烃最多能与2molHCl发生加成反应，可知含1个碳碳三键或2个碳碳双键，生成的产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则生成物中含8个H，原不饱和烃中8-2=6个H，以此来解答．

    解答 解：1mol某烃最多能与2molHCl发生加成反应，可知含1个碳碳三键或2个碳碳双键，生成的产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则生成物中含8个H，原不饱和烃中8-2=6个H，而C3H6不含1个碳碳三键或2个碳碳双键，只有C4H6符合，
    故选A．

    点评 本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握加成反应、取代反应中化学键及H原子个数的变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烃中不饱和度的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料来生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
    6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

    试回答下列问题：
    （1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
    （3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-、HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-、AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，除去SiO32-和AlO2-．
    （4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
    ①判断达到滴定终点的现象是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品的中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）94.08%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．肼（N2H4）能与硫酸反应生成N2H6SO4，已知N2H6SO4的晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在（　　）
    A．离子键B．共价键C．配位键D．范德华力

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
    （2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用NaOH吸收．
    （3）As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．
    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量a（选填编号）．
    a．小于0.5mol    b．等于0.5mol
    c．大于0.5mol     d．无法确定．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol•L-1，该溶液不可能是（　　）
    A．盐酸B．氯化铵水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．已知某固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过推理和计算回答下列问题：
    （1）取A与足量盐酸反应，若保持总物质的量不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则混合物A的组成情况最多有6种（填数字）．
    （2）取A与足量盐酸反应，若保持总质量m（A）不变，不论以何种比例混合，生成气体的量均保持不变，则A的可能组成是MgCO3和NaHCO3、KHCO3和CaCO3、不填和不填（可不填满，也可补充）．
    （3）若先将A加热，剩余固体再与足量盐酸反应，且将先后两次生成的气体分别通入足量澄清石灰水中，生成的沉淀均为10.0g，则A中各物质的物质的量之和为0.2mol．
    （4）取a g该混合物与足量盐酸反应生成CO2气体的体积V的取值范围是（标准状况）$\frac{22.4a}{100}$L≤V（CO2）≤$\frac{22.4a}{84}$L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．常温条件下，在一密闭容器中充入SO2和H2S共5mol的气体，反应后，测得氧化产物比还原产物多32g，则SO2和H2S的物质的量之比是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是（　　）
    A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色
    B．K1或 K2闭合，石墨棒周围溶液 pH 均升高
    C．K2闭合，铁棒上发生的反应为 2Cl--2e-═Cl2↑
    D．K2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.002mol 气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法正确的是（　　）
    A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
    B．常温下不与任何酸、碱反应
    C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富，仅次于铁
    D．工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案