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    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

    A.SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3

    B.NH3在纯O2中燃烧生成NO2

    C.过量CO2与氨水反应生成NH4HCO3

    D.高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2

    【答案】C

    【解析】

    A．二者发生反应生成硫酸钡沉淀，化学方程式为3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4，A错误；

    B．氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，B错误；

    C．过量CO2通入到氨水时生成NH4HCO3，化学方程式为2NH3+CO2+H2O =2NH4HCO3，C正确；

    D．高温条件下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化学方程式及反应类型均正确的是（ ）

    A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 脂化反应

    B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反应

    C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O 氧化反应

    D. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式如图所示。该物质具有下列的结构和性质，不正确的是（ ）

    A.最多可以和5molH2发生加成反应

    B.所有原子有可能在同一平面内

    C.能与Br2在光照下发生取代

    D.能与Ag(NH3)2OH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

    （1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。

    （2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。

    a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

    （3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）

    a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

    （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2

    （1）步骤①中研磨的目的是______________________。

    （2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与__________。

    （3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。

    软锰矿粉酸浸的适宜条件是________________。

    （4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。

    （5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀时pH

    3.4

    1.5

    6.9

    8.2

    完全沉淀时pH

    4.7

    2.8

    8.9

    10.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____________________。

    （6）已知：几种难溶物的溶解平衡常数K

    化学式

    MnCO3

    NiCO3

    MnS

    NiS

    K

    2.24×10-11

    1.42×10-7

    4.65×10-14

    1.07×10-21

    步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体（填序号）。

    A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS

    （7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023

    B.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

    C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小

    D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成气的主要组分为CO和H2；以天然气为原料生产的合成气有多种方法，其中Sparg工艺的原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。在特定温度下，向甲、乙、丙三个密闭容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g)，改变容器体积，测得平衡时容器内气体的浓度如下表所示：

    实验编号

    容器温度/℃

    容器体积

    物质浓度/(mol·L－1)

    CH4

    CO2

    CO

    甲

    300

    V1

    0.02

    0.02

    0.10

    乙

    300

    V2

    x

    x

    0.05

    丙

    350

    V1

    y

    y

    0.12

    下列说法正确的是(　　)

    A.该反应在低温条件下不能自发进行

    B.300 ℃时反应的平衡常数为25

    C.V1∶V2＝3∶7

    D.保持温度和容器体积不变，开始时向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2，CO转化率一定大于2/7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作能使100mLc(H＋)=1mol·L－1的盐酸变成c(HCl)=2mol·L－1的是( )

    A.加热蒸发至50mL溶液

    B.加入3mol·L－1盐酸100mL

    C.加入4mol·L－1盐酸100mL后稀释至250mL

    D.通入4.48L HCl气体并稀释到200mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A. 1molCS2分子中含有1NA个π键

    B. 31g白磷(P4)分子中所含的共价键数目为1NA

    C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极转移的电子数目一定为2NA

    D. 在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA个键

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