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    在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)

    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]减小

    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动


    B　[A加入水时，[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动；B加入NaOH与H＋反应，[H＋]变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时[H＋]变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终[H＋]比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，[CH3COO－]增大，平衡向逆方向移动。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：

    ①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度  ④减小体系中C的量

    上述措施中一定能使正反应速率加快的是

     A．①③       B．②③        C．①②③      D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。

    (1)通常用明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是____________________________________。

    (2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

    ①装置中由NaCl转化为NaClO过程中的离子方程式__________________、__________________，总的离子方程式______________。

    ②海水中含有Ca2＋、Mg2＋、HCO等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是____________________________。

    ③若每隔5～10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。

    试用电极反应式并结合必要的文字进行解释____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　　　　　　　　　　　　　　　　　

    已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)

    A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol－1

    B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　  ΔH＝2b kJ·mol－1

    C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1

    D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为______________________________________。

    又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

    (1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是(    )                                                    

    A.酸性HY>HX                                                               B.结合H+的能力Y->CO>X->HCO

    C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3                            D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。

    请回答如下问题：

    (1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______，写出气体甲的电子式______________。

    (2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。

    (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________________(用化学反应方程式表示)。

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