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8.下列说法正确的是(  )
A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
B.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应
C.苯酚能跟碳酸钠溶液反应,则苯酚的酸性比碳酸强
D.实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯

分析 A.葡萄糖是单糖,不能水解,在一定条件下,葡萄糖能分解为乙醇和二氧化碳;
B.氨基乙酸中含有氨基和羧基,甲醛中含有醛基,乙二醇中含有羟基,均可与一些物质反应脱去H2O;
C.苯酚+碳酸钠→苯酚钠+碳酸氢钠,说明苯酚的酸性比碳酸弱,但比碳酸氢根离子的酸性强;
D.溴乙烷在浓硫酸作用下不能发生消去反应.

解答 解:A.葡萄糖是单糖,不能水解,在一定条件下,葡萄糖能分解为乙醇和二氧化碳,故A错误;
B.氨基乙酸中含有氨基和羧基,甲醛中含有醛基,乙二醇中含有羟基,均可与一些物质发生缩聚反应脱去H2O,故B正确;
C.苯酚+碳酸钠→苯酚钠+碳酸氢钠,说明苯酚的酸性比碳酸弱,但比碳酸氢根离子的酸性强,故C错误;
D.溴乙烷在浓硫酸作用下不能发生消去反应,应利用溴乙烷在NaOH/醇溶液中加热可制得乙烯,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了有机物的结构和化学性质、有机反应类型、化学实验方案的评价,为高频考点,涉及葡萄糖、苯酚、溴乙烷等物质的性质、所聚反应的条件、乙烯的制备等,把握反应原理及反应条件为解答的关键,侧重有机物性质的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行:C4H10→C2H6+C2H4;C4H10→CH4+C3H6;某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系,设计实验如图1所示:
如图连接好装置后,需进行的实验操作有:
(注:CuO能将烃氧化成CO2和H2O; Al2O3是催化剂,G后面装置已省略.)
①给D、G装置加热;②检查整套装置的气密性;③排尽装置中的空气.
(1)这三步操作的先后顺序依次是②③①.
(2)简要说明空气排尽的方法:打开K,使丁烷气依次流经各装置,在装置G的末端收集一小试管气体堵住管口,靠近火焰,松开手指,若没有爆鸣声,则空气排尽.
(3)B装置所起的作用是通过观察气泡,调节K,控制气体流速.
(4)假定丁烷完全裂解,流经各装置中的气体能完全反应.当(E和F)装置的总质量比反应前增加了1.82g,G装置中固体质量减少了4.16g,则丁烷的裂解产物中n(CH4):n(C2H6)=3:2.
(5)若对E装置中的混和物再按如图2流程实验
①分离操作I、Ⅱ的方法是:I分液,Ⅱ蒸馏.
②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,充电时,总反应为Na2Sx═2Na+xS(3<x<5),其反应原理如图所示,下列说法错误的是(  )
A.放电时,电极A为负极
B.该电池工作的适宜温度应控制10℃左右
C.放电时,内电路中Na+的移动方向为A到B
D.充电时,阳极的电极反应式为 Sx2--2e-═xS

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用.下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线:

已知:①+SOCl2+SO2+HCl
+R′OH→+HCl(R、R′表示烃基)
(1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基(填官能团名称).
(2)D的结构简式为
(3)下列关于有机物B的说法正确的是abd(填字母代号).
a.能发生取代反应b.能与浓溴水反应c.能发生消去反应d.能与H2发生加成反应
(4)A→B的化学方程式为
(5)C的分子式为C8H6O4,符合下列条件的C的同分异构体有13种.
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环,分子中无结构;
在上述同分异构体中,有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质,写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某密闭容器中的反应:3H2(g)+N2$?_{△}^{催化剂}$2NH3(g)△H<0,其正反应速率随时间变化的情况如图所示,判断下列有关t1时刻条件变化的说法可能正确的是(  )
A.增大NH3浓度的同时减小N2浓度B.增大N2和H2的浓度
C.扩大容器的体积D.降低反应温度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.含碳元素的化合物都是有机物B.乙烯的结构简式是C2H4
C.乙酸的酸性比碳酸弱D.蔗糖的分子式是C12H22O11

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20.下列有机化学方程式书写正确的是(  )
A.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl1+H2
B.H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
D.CH3CH2OH+CH3OOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.根据中学所学相关知识,下列判断正确的一项是(  )
A.ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增,则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增
B.氯气可置换出KEr溶液中的溴,则氟气也可置换出KBr中的溴
C.某浓度的NaClO溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10-14+dmon•L-1
D.某温度下,MgCO3的Ksp=6.8×10-6,则该温度下所有含固体MgCO3的溶液,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.8×10-6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液变化),pH变化曲线如图所示(忽略温度),以下叙述正确的是(  )
A.根据图中数据可计算出K值约为1×10-5
B.①②③点水的电离程度由大到小的顺序为:②>③>①
C.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
D.点③时c(CH3COOH)+(CH3COO-)=0.1mol/L

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