Question

已知在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为

1. A.
   3:5
2. B.
   5:6
3. C.
   5:4
4. D.
   2:3

Answer 1

B
试题分析：因为铁粉先与Fe³⁺反应，再与Cu²⁺反应，反应后的溶液中还有Fe³⁺，说明铁粉没有与Cu²⁺反应，只发生一个反应Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，设铜离子为x mol，则反应前的Fe³⁺、Fe²⁺为2x mol、x/2mol，反应后的Fe³⁺、Fe²⁺为x/3 mol、3x mol，则加入的铁粉为5x/6 mol，故选B。
考点：考查铁三角的转化及化学计算。
点评：本题中要考虑Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺氧化性强弱顺序。属于中等题。