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    取4.6 g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生4480 mL的 NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

    A．9.02g B．8.26g C．8.51g D．7.04g

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省北校高三上学期第二次单元测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

    C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反 应的ΔS＜0

    D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加盐酸溶解

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第四次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：

    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1

    ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。

    a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

    （3）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

    ② 温度升高，该反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列几组判断均正确的是

    ①和互为同位素

    ②O2和O3互为同素异形体

    ③和为同分异构体

    ④和为同一物质

    ⑤和为同系物

    ⑥和为芳香化合物

    A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组同学用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。

    （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。

    （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。

    （4）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：从原子结构分析，同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。

    （5）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________ ___。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A.

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

    B.

    将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

    溶液变蓝、有黑色固体出现

    金属铁比铜活泼

    C.

    用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

    熔化后的液态铝滴落下来

    金属铝的熔点较低

    D.

    将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液

    先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

    Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质分类正确的是

    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

    B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

    D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十一校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极。实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生， 下列有关描述正确的是

    A．断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－H2↑+Cl2↑

    B．断开K1闭合K2时，电子沿“a →Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动

    C．断开K1闭合K2时，铁电极附近溶液pH逐渐升高

    D．断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是

    ①________ ，②________ ，③________ ，④_______ _。

    （2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：

    实验①

    实验②

    实验③

    取甲瓶溶液的量

    400 mL

    120 mL

    120 mL

    取乙瓶溶液的量

    120 mL

    440 mL

    400 mL

    生成沉淀的量

    1.56 g

    1.56 g

    3.12 g

    ①甲瓶溶液为_______ _ 溶液。

    ②乙瓶溶液为________ 溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。

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