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    13．下列物质中，只有共价键的是（　　）
    A．Ca（NO3）2B．KOHC．H2OD．NH4F

    分析 一般来说，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，注意金属元素和非金属元素之间可能形成共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．Ca（NO3）2中钙离子和硝酸根离子之间存在离子键，硝酸根离子中N与O之间为共价键，故A错误；
    B．氢氧化钾中，钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；
    C．H2O中O原子和H原子之间只存在共价键，故C正确；
    D．NH4F中，铵根离子和氟离子之间存在离子键，N与H之间存在共价键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学键的判断，注意金属元素和非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3中只存在共价键，不含离子键，为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是（　　）
    a（干燥气体）b（液体）
    ACl2饱和食盐水
    BNO+O2（物质的量之比为4：1）H2O
    CCO2NaOH
    DNO2H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．现有一瓶含有放射性物质的水样，该试剂瓶上应贴有的破损标签是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙酸具有酸的通性，能使紫色的石蕊溶液变红
    B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
    C．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
    D．用溴水可以鉴别乙烯和乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③木炭吸附法；④氧化还原法；⑤过滤法．其中属于化学方法的有（　　）
    A．①②③B．①②④C．②④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质的质量
    B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
    C．物质的量是量度物质所含微粒多少的一个物理量
    D．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．配制230mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    f．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    （1）所需称量的氢氧化钠固体的质量是4.0 g．
    （2）下列仪器中，不会用到的是ACD
    A．锥形瓶B．250mL容量瓶 C．滴定管 D．100mL容量瓶 E．托盘天平
    若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
    （3）上述步骤的正确操作顺序是abdcef（填序号）．
    （4）在该实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABC（填序号）．
    A．在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
    B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
    C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
    E．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    （5）某同学在配制过程中，不慎使凹液面最低点超过了容量瓶的刻度线，请你用简要的文字写出处理的方法重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质：①干燥的氯气   ②过氧化钠粉末    ③漂白粉④活性炭，其中能使红墨水褪色的是（　　）
    A．①④B．②③④C．①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：
    （1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化．
    （2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl．
    （3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L-1，则应控制溶液pH小于1．（已知：Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26）
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O．

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