【题目】可逆反应aA(g)+bB(s) 
cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ） 
A.温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B.使用催化剂，C的物质的量分数增加
C.化学方程式系数a＜c＋d
D.平衡时再加入A，平衡向右移动，A的转化率增大
【答案】C
【解析】A、正反应为放热反应，温度降低，化学平衡向正反应方向移动，A不符合题意；
B、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，B不符合题意；
C、压强越大，平衡时C的体积分数n(C)%越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d，C符合题意；
D、平衡时再加入A，A的浓度增大，平衡向右移动，但A的转化率减小，D不符合题意；
故答案为：C可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象(1)可知T2＞T1 ， 温度越高，平衡时C的体积分数n(C)%越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图(2)可知p2＞p1 ， 压强越大，平衡时C的体积分数n(C)%越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即a＜c+d；据此分析选项。
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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数目为NA
C.44gCO2与28gCO所含有的分子数均为NA
D.标准状况下，11.2L臭氧含有的氧原子数为NA
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【题目】某温度在密闭容器发生：3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g)，若开始时只充入2 mol NH3 (g)，达平衡时，混合气体的平均摩尔质量等于10. 625g/moL；若开始时只充入3mol H2和1 mol N2的混合气体，达平衡时H2的转化率为（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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【题目】根据热化学方程式：S（l）+O2（g）
SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（ ）
A. S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol
B. S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C. 1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。
D. 1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。
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【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1
②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2
③Sn (s、灰)
Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A. DH1＞DH2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
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【题目】基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式,CaSO4作为氧和热量的有效载体,能够高效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示:
（1）已知在燃料反应器中发生如下反应:
i.4CaSO4(s)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol
ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol
ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol
①燃料反应器中主反应为_________(填“i”“ii”或“ⅲ”)。
②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1，则a_______0(填“ >”“ =“或“<” );720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp=________。
③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是_______。
A.增加CaSO4固体的投入量 B.将水蒸气冷凝
C.降温 D.增大甲烷流量
（2）如图2所示,该燃料反应器最佳温度范围为850℃ -900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因:_______。
（3）空气反应器中发生的反应为
CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol
①根据热化学原理推测该反应为__________反应。
②在天然气燃烧过程中,可循环利用的物质为________。
（4）该原理总反应的热化学方程式为____________
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【题目】X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A.X＞Y＞Z
B.X＞Z＞Y
C.Y＞X＞Z
D.Y＞Z＞X
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【题目】无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：
已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O
②
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | －33 | 114 |
（1）仪器A的名称是_______，其中发生反应的离子方程式是____________。
（2）点燃酒精灯前需排尽装置中的空气，否则会发生副反应，化学方程式是______、_____。
（3）试剂 B、C依次为_______，试剂B的作用是______。
（4）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入 SnCl2，可采取的措施是_______、_______。
（5）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉-KI溶液做指示剂，用c mol·L－1 碘标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量_______（用含c、m、V的代数式表示）。
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