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    12．分类法是学习化学的一种有效方法．下列物质可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（　　）
    A．CaCO3B．NaOHC．H2SO4D．CuO

    分析 NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的依据是物质都是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，据此分析选项．

    解答 解：A．CaCO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，故可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类，故A正确；
    B．NaOH属于碱，故B错误；
    C．H2SO4 属于酸，故C错误；
    D．CuO属于氧化物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质组成、物质分类，主要是物质分类的依据和结构特征，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
    A．溶液中HCl的物质的量         B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目              D．溶液的密度
    （2）容量瓶上需标有以下五项中的ACE
    A．温度    B．浓度    C．规格     D．压强     E．刻度线
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    将下列操作填写完整；
    A．用量筒准确量取浓盐酸①16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀．
    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 ②500mL容量瓶中．
    C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1-2cm处．
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．
    F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀．
    （4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
    ②溶液注入容量瓶前没有冷却至室温偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据题意回答问题：
    （1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
    ①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c（H+）＞盐酸溶液中的c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③使温度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图（图1）正确的是
    c（填字母）．

    （2）图2是不的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线），将对应的图象字母填写在下列横线上．

    ①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量B．
    ②醋酸溶液中滴入氨水至过量A．
    ③澄清石灰水中通入CO2至过量B．
    （3）已知表中的电离平衡常数，回答问题
    K1K2
    H2SO31.54×10-21.02×10-7
    H2CO34.3×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式为：$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．
    已知：
    2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    （1）Fe2+、I-、Br-的还原性由强到弱排列顺序为I-＞Fe2+＞Br-．
    （2）C→D代表Fe2+离子浓度的变化．
    （3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
    （5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
    （1）常温下把1mL 0.2mol•L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-10mol•L-1．
    （2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时反应的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
    （4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．H2SO4═2H++S6++4O2-B．HNO3═H++NO3-
    C．Ba（OH）2═Ba2++OH-D．Na2CO3═Na2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列两种粒子的半径大小排列正确的是（　　）
    A．Na＞OB．Na+＞O2-C．Mg＞NaD．Mg2+＞Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在反应2F2+2H2O═4HF+O2中，H2O是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂C．溶剂D．催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
    B．用硫酸清洗锅垢中的水垢
    C．用SO2漂白纸浆和草帽辫
    D．因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO

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