海水中不仅含有丰富的非金属元素资源..还含有丰富的金属元素资源.(1)与Na.Cl同周期.且简单离子半径最小的离子结构示意图: (2)晒出的粗盐常混有MgSO4.CaSO4等杂质.为了得到精制盐.则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是: ,①加稀HCl滤液至酸性.②过滤除去杂质.③加过量NaOH溶液.④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如CI，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
（1）与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：

（2）晒出的粗盐常混有MgSO₄，CaSO₄等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：

；（填序号）
①加稀HCl滤液至酸性，②过滤除去杂质，③加过量NaOH溶液，④加过量Na₂CO₃溶液
⑤加过量BaCl₂溶液⑥溶解，⑦蒸发结晶；
（3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe²⁺，Cr³⁺等，为富集镁使其转化力MgCl₂晶体．有关资料：

M（OH）_n	pH
M（OH）_n	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Mg（OH）₂	9.5	11.0
Cr（OH）₃	4.3	5.0

为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂
选择和操作是：①先加

；②再加

；
③过滤后，为能得到纯净MgCl₂晶体，采用的操作方法是：

．

考点：粗盐提纯,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：

分析：（1）与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子为Al³⁺；
（2）要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉；
（3）①因为Fe²⁺沉淀完全时，Mg²⁺已部分沉淀，故需先加H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
②再加MgO来调节溶液pH至5.0，Fe³⁺、Cr³⁺全部沉淀，但Mg²⁺不沉淀．
③MgCl₂是强酸弱碱盐，在蒸发结晶时必须防水解．

解答： 解：（1）与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子为Al³⁺，离子结构示意图为：

，故答案为：

；
（2）要除去粗盐中含有的可溶性杂质，再加入除杂试剂的时候，碳酸钠必须加在氯化钡的后面，以保证将过量的钡离子除掉，故NaOH的加入可以在最前，也可以在BaCl₂和Na₂CO₃之间，也可以在Na₂CO₃后面；一定要在过滤后再加HCl，故加入试剂及顺序是：⑥③⑤④②①⑦或⑥⑤③④②①⑦或⑥⑤④③②①⑦，
故答案为：⑥③⑤④②①⑦或⑥⑤③④②①⑦或⑥⑤④③②①⑦；
（3）依据图表分析判断PH达到5时，铁离子、铬离子全部沉淀完全，二价铁离子沉淀完全的PH为9.6、此时镁离子也沉淀，达不到富集镁的目的，所以需要加入氧化剂把二价铁离子氧化为三价铁离子，调整溶液PH=5，可以使杂质离子除去；有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”．
①则最佳试剂应是过氧化氢做氧化剂，被还原为水，故答案为：H₂O₂；
②再加入氧化镁调节溶液PH到5-9.5，可以实现杂质离子沉淀，不引入新的杂质，符合绿色化学理念，故答案为：MgO；
③过滤后，为能得到纯净MgCl₂晶体，为防止镁离子水解，需要在酸性环境中蒸发结晶，故答案为：加盐酸，在酸性环境蒸发结晶，防止水解．

点评：本题考查了海水资源的利用，物质提纯的方案设计，离子除杂的原则应用，氧化剂的选择有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，题目难度中等．

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