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    在一密闭容器中进行以下可逆反应：

    M(g)+N(g)P(g)+2L

    在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应(    )

    A.正反应放热，L是固体                 B.正反应放热，L是气体

    C.正反应吸热，L是气体                 D.正反应放热，L是固体或气体

    B


    解析:

    图象横轴为时间，纵轴为P的百分含量，所以图中曲线的斜率表示反应速率的不同，斜率越大，反应速率越快。曲线Ⅰ表示的反应速率最小，到达平衡所需时间最长；曲线Ⅲ表示的反应速率最大，到达平衡的时间最短，三条曲线水平部分的高低不同，则表示达到平衡状态时生成物P的百分含量的高低。

    联系反应物的条件再看三条曲线，Ⅰ和Ⅱ压强相同，但Ⅱ的温度较高，所以反应速率Ⅱ>Ⅰ，但达平衡时P%却是Ⅰ>Ⅱ，这说明升高温度时P%减小，因而平衡应向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应；比较曲线Ⅱ和Ⅲ，二者温度相同，但压强Ⅲ>Ⅱ，这时P%却是Ⅱ>Ⅲ，这说明增大压强时，P%降低，因此生成物中气体的总体积应大于反应物中气体的总体积，由此判断L一定为气体。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2008年江苏高考化学全真模拟二 题型：022

    甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0．

    Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡．

    (1)体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是________(填字母)．

    A．升高温度

    B．增大压强

    C．通入CO

    D．通入H2

    (2)在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)．

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    作出此判断的理由是________

    Ⅱ．原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的．实验数据见下表：

    (3)由上表数据可得出多个结论．

    结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率________．

    结论二：________________________________

    (4)为了验证结论二，有科学家又用以下五组不同组成的原料气再次进行实验．

    进行该验证实验时，控制不变的因素有________、________、________等．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。

    ①该反应的化学平衡常数表达式 K=   
    ②该反应能自发进行的原因是   。
    ③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是   。
    ④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表达）。
    （2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

    ①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是   。
    ②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会   。（填“填大”“不变”或“减小”）
    ③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为   。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省赣州市十二县高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反应规律符合下图图像。

    ①T1       T2   ,正反应的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

    ②P1         P2  , L为        。（填“固”或“液”或“气”态）。

    （2）合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是        (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下充分反应，放出的热量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③将1 mol N2和3 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是          (填字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气      B．向容器中再充入一定量H2

    C．改变反应的催化剂                  D．液化生成物分离出氨

    ④若在密闭容器中充入2molN2和6molH2反应达平衡时N2的转化率为40%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率分别为              mol、              。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。

    （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。

    ①该反应的化学平衡常数表达式 K=   

    ②该反应能自发进行的原因是    。

    ③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是    。

    ④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­    （用文字表达）。

    （2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

    ①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是    。

    ②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会    。（填“填大”“不变”或“减小”）

    ③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为    。

     

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省模拟题 题型：填空题

    甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=
    -90. 8 kJ/mol
    (1)该热化学方程式表达的意义是_______________。
    (2)在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。该反应平衡常数的表达式为________________；结合该表达式分析，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________（填字母）。
    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动
    (3)如图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）。
    各阶段对应的平衡常数如表所示
    请判断K1、K2、K3、K4之间的关系为_________（用“>” “<”或“=”连接）。
    (4)原料气的加工过程中常常混有一些CO2，为了研究温度及CO2含量对该反应的影响，以CO2、CO和H2
    的混合气体为原料在一定条件下进行实验。实验数据见下表
    由表中数据可得出多个结论。
    结论一：在一定条件下，反应温度越高，生成CH3OH的碳转化率_________________。
    结论二：________________ 。

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