Question

有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入浓的NH₄Cl 溶液，结果沉淀溶解；乙学生在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入浓的CH₃COONH₄溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：

甲同学的解释为：因为NH₄Cl溶液中，NH₄^＋＋H₂O⇌NH₃?H₂O＋H^＋，且Mg(OH)₂（s）Mg^2＋＋2OH^－；又H^＋＋OH^－＝H₂O，所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)₂的溶解。

乙同学的解释为：因为NH₄Cl＝NH₄^＋＋Cl^－，CH₃COONH₄＝CH₃COO^－＋NH₄^＋，且Mg(OH)₂（s）⇌Mg^2＋＋2OH^－；NH₄^＋＋OH^－＝NH₃?H₂O，所以所以Mg(OH)₂溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)₂的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的？

                                                                         

                                                                         

Answer 1

乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH₄^＋的水解所提供的H^＋中和了由Mg(OH)₂电离出来的OH^－，而忽视了NH₄Cl电离的NH₄^＋也能结合OH^－，且电离的NH₄^＋浓度又远远大于由NH₄^＋水解出来的H^＋浓度。由于CH₃COONH₄溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)₂沉淀的溶液。