【题目】硼氢化钠(NaBH4，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多种工艺制备NaBH4 。
(1)用硼精矿(含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)制取NaBH4的流程如下:
①“溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为_____________。
②“除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有:能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；__________。
③“操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是___________。
④“反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为_________。
(2)我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料,以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为______，阴极电极方程式为______________。
【答案】 B2O3 + 2OH-＝2BO2- + H2O 提供碱性溶液，抑制 NaBO2水解 乙醇 2MgH2 + NaBO2＝NaBH4 + 2MgO O2 BO2- + 6H2O +8e-＝BH4- + 8OH-
【解析】分析：本题以硼精矿为原料制备NaBH4的流程为载体，考查流程的分析、离子方程式的书写、盐类水解的应用、基本实验操作、电解原理。硼精矿中加入NaOH溶解，其中B2O3、Al2O3、SiO2分别转化成溶于水的NaBO2、NaAlO2、Na2SiO3进入滤液；滤液中加入CaO将硅铝以沉淀除去；将NaBO2与MgH2反应得到NaBH4和MgO。电解NaBO2的碱溶液制备NaBH4，NaBH4中H元素的化合价为-1价，NaBH4为阴极产物。
详解：（1）①“溶解”时，B2O3与NaOH反应生成NaBO2和H2O，反应的化学方程式为B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O，离子方程式为B2O3+2OH-=2BO2-+H2O。
②根据流程加入CaO将硅铝转化为Na2O·3CaO·Al2O3·nSiO2沉淀而除去；根据题意“NaBO2易水解”，加入CaO使溶液呈碱性，抑制NaBO2的水解，而CaCl2溶液呈中性，不能抑制NaBO2的水解，所以“除硅铝”步骤中加入CaO，而不加入CaCl2。
③“操作2”将滤液蒸发、结晶、洗涤得到NaBO2，根据“NaBO2易溶于水、不溶于乙醇、易水解”，为了减少NaBO2的溶解损失和水解，洗涤选用的试剂最好为乙醇。
④NaBH4中B为+3价，则NaBH4中H为-1价。“反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，该反应前后元素的化合价不变，该反应为非氧化还原反应，根据原子守恒，反应的化学方程式为2MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO。
（2）电解NaBO2的碱溶液制备NaBH4，NaBH4中B为+3价，则NaBH4中H为-1价，NaBH4为还原产物，在阴极生成；根据放电顺序，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阳极产物为O2；阴极电极反应式为BO2-+8e-+6H2O=BH4-+8OH-。
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黄冈课堂作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。
（1）写出A、B、F的化学式 A______ B ______ F ______。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。
（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。
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【题目】石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：
已知：①B、C、D 均能发生银镜反应；
②
（1）A的顺式异构体的结构简式为___________________。
（2）C中含氧官能团的名称是____________，反应①的反应类型为____________________。
（3）写出E→ 反应的化学方程式：_________________________________。
（4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式： __________________。
①与D 互为同系物； ②核磁共振氢谱有三组峰。
（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______________________。
（6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______________________（其它试剂任选）。
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【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5
5CO2+I2。其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前读数/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后读数/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。
（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。
（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
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【题目】AJ几种有机物的分子球棍模型或结构简式如图所示，据此回答下列问题:
（1）不能够发生加成反应的烃有__________种，属于芳香族化合物的有_____种。
（2）与E互为同系物的是__________，与G互为同分异构体的是__________。（填字母)
（3）在催化剂作用下，D能与水反应生成乙醛，写出该反应的化学方程式:___________。
（4）上述有机物中有一种能与NaOH溶液反应，请写出该反应的化学方程式:__________。
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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A.K2CO3和K2O都属于盐
B.KOH和Na2CO3都属于碱
C.H2SO4和HNO3都属于酸
D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。
（3）集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。
a.水 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
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【题目】已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)
H+(aq)+F-(aq)△H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）
A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液， 
保持不变
B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
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【题目】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）
A.NaCl晶体、BaSO4
B.铜、二氧化硫
C.熔融的KNO3、酒精
D.硫酸溶液、HCl
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