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    常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

    A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

    B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

    C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)

    D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的保存不正确的是

    A．氯水应保存在棕色细口瓶中 B．少量钠保存在煤油中

    C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉可露置于空气中保存

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：；

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    ①对于气相反应，用某组分(B）的平衡压强( PB）代替物质的量浓度( cB）也可表示平衡常数（记作KP），写出该反应的平衡常数表达式KP= 。

    ②下列措施可以加快反应速率且能提高CO 转化率的是 。

    a.再充入CO b.将甲醇液化并及时分离出 c.增大压强

    d.加入催化剂 e.降低温度

    ③在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2 和2 mol CH3OH 充入容积为1L 的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

    （2）以甲醇、氧气为原料， KOH 溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：

    ，则负极的电极反应式为： ，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为： ；如果电解一段时间后NaCl 溶液的体积为1L，溶液的pH 为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省钦州市钦南区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是

    A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

    B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

    C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

    D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北航天高中、安陆二中等五校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求作答：

    （1）石灰石与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________

    （2）硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_____________________

    （3）写出HCl只做氧化剂的反应化学方程式：______________________________

    （4）写出碳单质做还原剂的反应化学方程式：________________________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液

    A. 一定是酸性溶液 B. 一定是碱性溶液

    C. 可能是中性溶液 D. 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方法或操作能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：

    ①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的浓硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．配制要求：①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．

    请回答下列问题：

    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L（保留1位小数）．

    （2）配制时的操作如下，请将操作步骤B、D补充完整．

    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒缓缓倒入上述混合液中，并不断搅拌，使其混合均匀；

    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入________mL容量瓶中；

    D．_________________________________；

    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．

    （3）容量瓶使用前需________，瓶上标有________、________、________

    （4）进行操作C前还需注意__________________，否则会使所配溶液的浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）

    A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

    B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

    C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

    D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

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