练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：
    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是c．
    ②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol．若容器容积为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=8.33．
    ③图象中T1和T2的关系是：T1＜T2．（填“＞”“＜”“=”“无法确定”）

    分析 ①a、b、c三点，n（H2）越大，平衡正向移动的程度越大，N2的转化率越大；
    ②n（H2）=3mol，起始体系中加入1molN2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则转化的氢气为1.8mol，则：
               N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    开始（mol）：1      3        0
    变化（mol）：0.6    1.8      1.2
    平衡（mol）：0.4    1.2      1.2
    计算氮气的平衡浓度，代入K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$计算平衡常数；
    ③由图可知，n（H2）相同时，温度T2对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气．

    解答 解：①a、b、c三点中，n（H2）越大，平衡正向移动的程度越大，N2的转化率越大，c点时氢气的物质的量最大，c点N2的转化率最高，故答案为：c；
    ②n（H2）=3mol，起始体系中加入1molN2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则转化的氢气为1.8mol，则：
               N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    开始（mol）：1      3        0
    变化（mol）：0.6    1.8      1.2
    平衡（mol）：0.4    1.2      1.2
    容器容积为2L，则平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0．{6}^{2}}{0.3×0．{6}^{3}}$=8.33，
    故答案为：8.33；
    ③由图可知，n（H2）相同时，温度T2对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气，则T2＜T1 ，故答案为：＜．

    点评 本题考查化学平衡的计算、化学平衡图象，注意图象中曲线上各点均为平衡点，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．用18.4mol•L-1的浓硫酸，配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若实验仪器有：
    A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒    F．胶头滴管       G．50mL烧杯     H．100mL容量瓶
    （1）需量取浓硫酸的体积为5.4 mL．
    （2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH．
    （3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是① （填序号）
    ①定容时俯视刻度线观察液面
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一个2L的容器内充入6.0mol某气态反应物，经过3S后，它的浓度变成1.2mol/L，在3S内用该反应物浓度的变化表示的反应速率为（　　）
    A．0.6mol•L-1•S-1B．0.8mol•L-1•S-1C．0.4mol•L-1•S-1D．2.4mol•L-1•S-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应．
    （1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的Na+离子相互交换的反应．
    （2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{催化剂}$H2O+CH3COOCH2CH3．
    （3）工业上利用铝热反应用铝粉和MnO2冶炼金属锰，写出化学方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
    （4）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O、C、Si．与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O．
    （5）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应．当有3molCl2参与反应时，有2molNH3被氧化．
    （6）（NH4）2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3-和NH4+的比值小于（填“大于”“小于”或“等于”）1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
    D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）PH=10的Na2CO3溶液、NaOH溶液和PH=4的NH4Cl溶液、HCl溶液中水的电离程度的大小关系是Na2CO3=NH4Cl＞HCl=NaOH．（用化学式表示）
    （2）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp=c（Ag+）2•c（S2-）．
    （3）NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4=NH4++H++SO42-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知氯元素的相对原子质量为35.5，由2311Na、3517Cl和3717Cl构成的10g氯化钠中，已知3517Cl和的3717Cl组成与天然存在的组成相同，求其中所含3517Cl和3717Cl两种原子的质量分别是多少g？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（　　）
    A．H+、SO42、Ba2+、NO3-B．Ca2+、H+、NO3、Cl
    C．Mg2+、K+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、Mg2+、SO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究．

    （1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解）．
    （2）写出氧化时的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （3）流程中调节pH=5.4所加试剂X为BC（填序号）．A．NaOH   B．ZnO    C．ZnCO3
    滤渣1的成分为Fe（OH）3（写化学式）
    （4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为（NH4）2SO4（填化学式）．
    （5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为Zn2（OH）2CO3+2H2S=2ZnS+CO2+3H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案