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    7．下列有关物质的分类或归类中正确的是（　　）
    A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸
    B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸
    C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯
    D．同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4

    分析 A、不同元素组成的纯净物为化合物；
    B、同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；
    C、相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；
    D、分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体．

    解答 解：A、HT为氢气属于单质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，不是化合物，故A错误；
    B、胆矾晶体、液氯、硫酸属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故B错误；
    C、天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C错误；
    D、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4 符合分子式相同，结构不同的结构特征属于同分异构体，故D正确；
    故选D．

    点评 不同考查了物质分类的依据和方法，主要是概念实质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如图：
    （1）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （2）“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
    （3）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是滤渣Ⅰ．
    （4）“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是温度过高，H2O2会分解．
    （5）“氧化”时若用MnO2代替H2O2，发生反应的离子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （6）酸度对絮凝效果和水质有显著影响．PFAS中起净水作用的是氢氧化铝、氢氧化铁，若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是硫酸抑制Al3+和Fe3+水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影响水质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）（　　）
    A．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数Ka（HF）和pH均减小
    B．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
    C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    D．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）=c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL的容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始时的刻度数为V1mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点时消耗酸的体积为V2mL．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E；
    （2）滴定管读数应注意滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml．
    （3）操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
    （4）操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满标准H2SO4溶液．
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO溶液润洗，会对测定结果有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（其他操作均正确）．
    （7）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80m（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{Wg}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应A（固）+2B（气）?2C（气）在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（　　）
    A．增加A物质的量B．降低温度
    C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（　　）
    A．Na+、MnO4-、K+、NO3-SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、NO3-
    C．Na+、S2-、OH-、K+、Cl-D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+   SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室欲用Na2CO3固体配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液100mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下八个步骤：
    ①计算②称量③溶解 ④定容⑤转移 ⑥洗涤 ⑦冷却 ⑧倒转摇匀
    其中④至⑦步骤顺序可能不对，写出由先到后的顺序为⑦⑤⑥④．
    （2）完成本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃杯、100mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制该溶液需用托盘天平准确称取Na2CO3固体2.1g．
    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （5）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在同温同压下，甲烷与氧气的质量比为1：1，此时甲烷与氧气的体积比为（　　）
    A．1：4B．1：1C．1：2D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（　　）
    A．升高温度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
    B．增大压强平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
    C．增大A的浓度平衡正移，v（正）会增大，但v（逆）会减小
    D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

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