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【题目】下列有关化学研究的正确说法是( )

A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律

B. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、、Cl、Br、I的非金属递增的规律

C. 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

D. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

【答案】C

【解析】A.要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件;B.卤素元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,其氢化物在水溶液中电离程度越小;C.海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁,过滤得到沉淀用盐酸溶解,得到氯化镁溶液,蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁;D.溶液和浊液没有丁达尔效应

A.要研究化学反应速率影响因素时只能改变一个条件,如果改变两个条件,无法得出规律,故A错误;B.卤素元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,氢化物在水溶液中电离程度越小,则相应氢化物的酸性越弱,从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属减弱的规律,故B错误;C.海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁,过滤得到沉淀用盐酸溶解,得到氯化镁溶液,蒸发浓缩,冷却结晶得到氯化镁晶体,失水后电解熔融氯化镁得到金属镁,所以利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程,可以生产金属镁,所以故C正确;D.溶液和浊液没有丁达尔效应,所以根据丁达尔现象不能将分散系分为溶液、胶体与浊液,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对盐类物质可有下列分类:如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐,硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐,冰晶石(六氟合铝酸钠)Na3AlF6是一种络盐。对于组成为CaOCl2的盐可归类于(  )

A. 混盐 B. 复盐 C. 络盐 D. 无法归属于上述类别

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】右图所示为锌铜原电池。下列叙述中,正确的是

A. 盐桥的作用是传导离子

B. 外电路电子由铜片流向锌片

C. 锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- = Zn

D. 外电路中有0.2 mol 电子通过时,铜片表面增重约3.2 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下:

下列说法正确的是

A. 点燃条件和光照条件下,反应的ΔH不同

B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1

C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2Cl2的总能量

D. 反应涉及的物质中,既有含极性键的物质,也有含非极性键的物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

(Ⅰ)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g。

请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:

实验

编号

温度

(℃)

大理石

规格

HNO3浓度(mol/L)

实验目的

25

粗颗粒

2.00

(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;

(II)实验①和③探究温度对反应速率的影响;

(III)实验①和④探究______________对反应速率的影响

25

粗颗粒

_______

_____

粗颗粒

2.00

25

细颗粒

2.00

(Ⅱ)2.5 mol A2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 s后反应达平衡。在此5 sC的平均反应速率为0.2 mol/(L·s),同时生成1 mol D。试求:

(1)达平衡时B的转化率为_____________________

(2)x的值为___________________

(3)若温度不变,达平衡时容器内气体的压强是反应前的____________倍。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH熔融 4NaO22H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe4NaOH熔融 Fe3O42H24Na↑。下列有关说法正确的是

A. 电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为2OH2e===H2O2

B. ·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同

D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠如上图,电解槽中石墨为阳极,铁为阴极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示:

已知部分有机化合物转化的反应式如下:

1A的分子式是C7H8,其结构简式是______A→B所属的反应类型为______

2C→D的化学方程式是______

3写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式:______

a.能发生银镜反应

b.分子中含有酯基

c. 苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种

4F的结构简式是______试剂b______

5HI2反应生成JHI的化学方程式是______

6A和乙烯为起始原料,结合题中信息选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯,参照下列模板写出相应的合成路线。_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应,设计下表中装置进行实验并记录。

【实验1

装置

实验现象

左侧装置电流计指针向右偏转,灯泡亮

右侧装置电流计指针向右偏转,镁条、铝条表面产生无色气泡

1实验1中,电解质溶液为盐酸,镁条做原电池的________极。

【实验2

将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2

2该小组同学认为,此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2,据此推测应该出现的实验现象为________

实验2实际获得的现象如下:

装置

实验现象

i.电流计指针迅速向右偏转,镁条表面无气泡,铝条表面有气泡

ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复,经零刻度后继续向左偏转镁条表面开始时无明显现象,一段时间后有少量气泡逸出铝条表面持续有气泡逸出

3i中铝条表面放电的物质是溶解在溶液中的O2,则该电极反应式为________

4ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是________

【实验3和实验4

为了排除Mg条的干扰,同学们重新设计装置并进行实验3和实验4,获得的实验现象如下

编号

装置

实验现象

实验3

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象10分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。

实验4

煮沸冷却后的溶液

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出,铜片没有明显现象3分钟后,铜片表面有少量气泡产生,铝条表面气泡略有减少。

5根据实验3和实验4可获得的正确推论是________ (填字母序号)

A. 上述两装置中,开始时铜片表面得电子的物质是O2

B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关

C. 铜片表面产生的气泡为H2

D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子

6由实验1~实验4可推知,铝片做电极材料时的原电池反应与________等因素有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见物质,且均含有同一种元素,它们之间有如下转化,其中A是单质。

(1)若C是淡黄色固体常用于呼吸面具中的供氧剂,D是一种强碱。则C作供氧剂时与CO2反应的化学方程式为_______________________;其中还原剂是________,氧化产物是___________,7.8g C参加反应时转移的电子数是___________

(2)若B、D既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应②③均需要强碱性溶液,反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此写出A元素的原子结构示意图是______。请写出A用于焊接铁轨的化学方程式___________________________。请写出②的离子方程式_____________________________

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