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    【题目】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

    A. CaCl2、SiO2 B. NaCl、HCl C. CaO、CO2 D. Cl2、I2

    【答案】A

    【解析】CaCl2含有离子键、SiO2含有共价键，所以熔点高，故A错误；NaCl含有离子键熔点高、HCl是分子晶体，分子间作用力小熔点低，故B错误；CaO含有离子键熔点高、CO2是分子晶体，分子间作用力小熔点低，故C错误；Cl2、I2都是分子晶体，分子间作用力小熔点低，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

    A．MOH的碱性强于ROH的碱性

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

    D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学对人体健康和人类生活有着十分重要的作用。请回答下列问题：

    (1)抗胃酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。请写出NaHCO3、Al(OH)3与胃酸(以HCl表示)作用的化学方程式： 、_____________。某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸氢钠、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________________、__________________。

    (2)甲同学患了夜盲症，可能的原因之一是体内缺少维生素 (A、B、C、D、 E、K，下同)；乙同学在刷牙时牙龈经常出血，该同学在平时应多吃富含维生素 的食物。

    (3)铝的金属活动性比较强，铝在空气中却比较稳定，其原因是_________________

    (4)有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为 ，每一片药片中CaCO3的质量为 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是

    A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

    C．反应①的产物比反应②的产物稳定

    D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是

    A. 未达恒重即停止实验 B. 加热时有晶体溅出

    C. 黏在玻璃棒上固体刮入坩埚 D. 固体加热至淡蓝色即停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

    已知：反应I： 4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1

    反应II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)

    反应III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3

    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：

    K2＞K1＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′

    (1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代数式表示)；推测反应III是________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)＝______________。

    ②下列说法不正确的是_______。

    A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    (3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH向电极____移动(填a或b)，负极的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是

    A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O

    B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

    C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

    D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

    Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

    B. 用酒精萃取碘水中的碘

    C. 在容量瓶上无需标出所配溶液的浓度

    D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质离子直径在1nm～10nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的Cl-扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl下列说法不正确的是

    A．腐蚀过程中,负极c被氧化

    B．环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2（OH）3Cl↓

    C．若生成 2.145gCu2（OH）3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

    D．正极的电极反应式为:正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

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