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    13．27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200mL 2mol•L-1HCl和1mol/LNaCl的混合液，恰好完全反应，并放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为（　　）
    A．35.1gB．11.7 gC．23.4gD．58.5g

    分析 Na2CO3与NaHCO3混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒计算出氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算最终得到NaCl的质量．

    解答 解：混合物与盐酸恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据氯离子守恒可得：n（NaCl）=2mol/L×0.2L+1mol/L×0.2L=0.6mol，
    故将所得的溶液蒸干、灼烧称量，得到NaCl的质量为：m（NaCl）=0.6mol×58.5g/mol=35.1g，
    故选A．

    点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，试题侧重考查学生分析思维与解题方法技巧考查，注意利用守恒法在化学计算中的应用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
    实验序号实验内容实验结果
    1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH溶液并加热收集到气体0.672L
    （已折算成标准状况下的体积）
    3加足量 BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量的稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为4.3g，
    第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验判断混合物中一定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-，无法确定的离子是Cl-．
    （2）写出实验2中发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （3）为了进一步确定可能存在的离子，请设计可行的实验方案：取少量待测液于试管中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    给试管加热    		B．
    点燃酒精灯    		C．
    滴加液体    		D．称量10.05g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将下列各组中的每种有机物分别放入水中，振荡后再静置，液体分层且该组的全部物质都能浮在水的上层的是（　　）
    A．1-己炔、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、溴苯
    C．乙二醇、乙醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、乙酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Al3+、K+、OH-、NO3-B．Ba2+、Na+、SO42-、OH-
    C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定
    B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸具有脱水性
    C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    D．金属钠存放于煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用惰性电极电解100mL 0.05mol/L的CuSO4的溶液，当电解到阴极刚好有气体析出时，溶液的PH值最接近于（不考虑溶液的体积变化）（　　）
    A．1.0B．1.3C．1.7D．2.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．（保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求书写相关反应的化学方程式：
    （1）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
    （2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的NO和CO，其原理是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2
    （3）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （4）制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （5）工业合成氨N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．

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