[题目]一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H2 2NH3 ．下列关于该反应的说法正确的是( )A.最终可生成0.2 mol NH3B.增大压强能使反应速率减小C.降低反应体系的温度能加快反应速率D.向容器中再加入N2 . 能加快反应速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2 2NH3 ．下列关于该反应的说法正确的是（）
A.最终可生成0.2 mol NH3
B.增大压强能使反应速率减小
C.降低反应体系的温度能加快反应速率
D.向容器中再加入N2 ，能加快反应速率

【答案】D
【解析】解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ．生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故A错误； B、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C、降温，正逆反应速率都减小，故C错误；
D、向容器中再加入N2 ，增大反应物浓度，能加快反应速，故D正确．
故选D．

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2						①	②
3	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

请回答：
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；碱性最强的是；显两性的是（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物；
（4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质（填化学式）．
（5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为．
（6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是；．