根据中和热测定的实验回答下列问题:(1)环形搅拌棒不用金属制的原因是金属易传热.会增加热量损失,金属易传热.会增加热量损失,,(2)数据处理时所作的近似处理包括ccρρ,(3)用同一温度计测完盐酸的温度后再测氢氧化钠溶液温度前需进行的操作是:将温度计上的酸用水冲洗干净将温度计上的酸用水冲洗干净,(4)装置中大.小烧杯间填满碎泡沫塑料作用是减小热量损失减小热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据中和热测定的实验回答下列问题：
（1）环形搅拌棒不用金属制的原因是

金属易传热，会增加热量损失；

；
（2）数据处理时所作的近似处理包括

c（稀溶液）≈c（水）

ρ（稀溶液）≈ρ（水）

（填两项即可）；
（3）用同一温度计测完盐酸的温度后再测氢氧化钠溶液温度前需进行的操作是：

将温度计上的酸用水冲洗干净

；
（4）装置中大、小烧杯间填满碎泡沫塑料（或碎纸条）作用是

减小热量损失

；
（5）已知水的比热容为4.18J/（g?℃），稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的浓度分别为c₁、c₂mol/L，用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t₁，混合溶液的最高温度为t₂，则中和热△H=

8.36(t2-t1)

kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）．

分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属棒是热的良导体；
（2）由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm³，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g?℃）；
（3）为了使盐酸全部反应，应将将温度计上的酸用水冲洗干净，并将洗涤液倒入酸中；
（4）为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；
（5）先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

kJ/mol计算出反应热．

解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属棒是热的良导体，会增加热量损失，
故答案为：金属易传热，会增加热量损失；
（2）我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g/cm³，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g?℃），
故答案为：c（稀溶液）≈c（水）；ρ（稀溶液）≈ρ（水）；
（3）为了使盐酸全部反应，应将将温度计上的酸用水冲洗干净，并将洗涤液倒入酸中，
故答案为：将温度计上的酸用水冲洗干净；
（4）装置中大、小烧杯间填满碎泡沫塑料（或碎纸条）作用是减小热量损失，
故答案为：减小热量损失；
（5）稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的浓度分别为c₁、c₂mol/L，用量均为VmL，进行中和反应生成水的物质的量为V
×10^-3L×c₁mol/L=

c1V

1000

mol，溶液的质量为：2VmL×1g/ml=2Vg，温度变化的值为t₂-t₁，则生成

c1V

1000

mol，水放出的热量为Q=m?c?△T=2Vg×4.18J/（g?℃）×（t₂-t₁）℃=8.36（t₂-t₁）×VJ，即0.00836（t₂-t₁）×VkJ，所以实验测得的中和热△H=-

0.00836(t2-t1)×VkJ，

c1V

1000

mol

8.36(t2-t1)

kJ/mol，
故答案为：-

8.36(t2-t1)

．

点评：本题主要考查了中和热的测定注意事项和中和热的计算，掌握原理是解题的关键，难度中等．

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(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行_______次。

(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_______、_______。

(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。

请回答下列问题：

①能用作干燥氨气的装置有_____________(填字母)；

②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有____________ (填字母)；

③在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有___________(填字母)；

④能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有____________(填字母)；

⑤在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是____________。

(4)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某同学设计了下图所示的实验。

①可通过观察__________________________________________来定性的得出结论；

②有A同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是_____________________________

_____________________________________________________________________；

若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？

____________________________________________________________________

___________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

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（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t₁℃～t₂℃（t₂>t₁）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=__________(填表达式，不用化简)；若将H₂SO₄溶液换成相同物质的量浓度的CH₃COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化学物质N₂H₂内，氮元素的杂化类型为____，电子式为____，一个分子中有σ键个，π 键个。
（3）．在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：

①增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　　。(填“变深”“变浅”“不变”)
②容器体积不变：若通人CO₂气体，平衡　　移动，反应混合物的颜色　　。若通人N₂气体，平衡　　移动，反应混合物的颜色　　。③加入催化剂，平衡　　　移动。
(4)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：

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状态	固体	气体	气体	气体	液体
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①从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是________。
②写出管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式_______________________
③充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有________等。

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科目：高中化学 来源：2013届成都铁中高二3月检测化学试卷 题型：填空题