A.B两种酸溶液的pH都是2.各取1 mL分别加水稀释成1000 mL.其pH的变化如图所示.则下列判断正确的是 [ ] A．原酸溶液的浓度c B．若a＝5.则A为强酸.B为弱酸 C．原酸溶液的浓度c D．若2＜a＜5.则A.B都是弱酸.酸性A＜B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是
[　　]
A．	原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)
B．	若a＝5，则A为强酸，B为弱酸
C．	原酸溶液的浓度c(A)＞c(B)
D．	若2＜a＜5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有

离子键、共价键

．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O

，E的基态离子的电子排布式为

[Ar]3d⁵、[Ar]3d⁶

，E³⁺与E²⁺的稳定性大小为

Fe³⁺＞Fe²⁺

．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞P＞Al

，电负性由小到大的顺序为

Al＜P＜N＜O

．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-键和π键的数目之比为

4：1

；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键

＞

G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为

3：1

，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为

Al^3-+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱

2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O或H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为

Ba²⁺+2OH^-+2HSO₃^-=BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS₂．能形成2种二元含氧酸．	原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7．	单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱．	原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）A原子的最外层电子排布式

3s²3p⁴

，D原子共有

种不同运动状态的电子；
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH

小于

7；（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是

H₂S

；分子较稳定的是

HCl

；（填分子式）
（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是

CO₂

（填分子式或化学式），原因是

CO₂属于分子晶体，SiO₂属于原子晶体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知芳香族化合物A、B、C、D的化学式均满足C₈H₈O_x，请按要求回答下列问题：
（1）A、B、C均为x=2的苯环上只有一个侧链的化合物，三者在碱性条件下可以发生如下反应：
A

NaOH溶液

酸化

E（C₇H₆O₂）+F
B

NaOH溶液

酸化

M（C₆H₆O）+J
C

NaOH溶液

酸化

N（C₇H₈O）+P
①写出C在NaOH溶液中应的化学方程式

．反应类型为

取代反应

．
②设计实验鉴别E、M、N（填写下列表格，步骤可不填满）

实验步骤	所用试剂	现象	结论
1
2
3
4

（2）D为x=3的芳香族化合物，请写出两个只有两个对位取代基，且能发生银镜反应的有机物的结构简式

．
（3）当x=4时其中有一种化合物的结构简式为：

为实现以下物质的转化

请用化学式填写下列空白处所需加入的适当试剂①

NaHCO₃

②

NaOH或Na₂CO₃

③

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

I．下列说法正确的是

（填字母编号，每小题只有一个正确答案，下同）
A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键
B．主族元素形成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高
C．N₂分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D．以极性键结合的分子不一定是极性分子
II．下列叙述正确的是

．
A．用VSERP理论预测PCl₃的立体构型为平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有极性键的非极性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
D．铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
III．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大．已知Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素．Y原子的价电子排布为msⁿmpⁿ．R原子核外L层的电子数为奇数，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：

（1）Z²⁺的核外电子排布式是

．如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图（O代表X），可确定该晶胞中阴离子的个数为

．
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为A、B，试比较它们的热稳定性并说明理由：

．
（3）Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44，则甲的空间构型是

，中心原子采取的杂化轨道类型是

，该分子中含有

个π键．
（4）R有多种氧化物，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的乙气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

．
（5）这五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于

晶体；Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为

（用元素符号作答）

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科目：高中化学 来源： 题型：

(08泉州五中模拟)将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=a的一元酸HA溶液中和，另一份用pH=b的一元酸HB溶液中和，结果消耗两种酸溶液体积相等，则下列叙述一定正确的是（）

A．若a>b，则说明相同浓度时，酸性HA>HB

B．若a=b，两种酸的浓度c(HA)、c(HB)可能不同

C．若a<b，则所得溶液的pH值为：pH(NaA)<pH(NaB)

D．若所得盐溶液中：c(A^―)>c(B^―)，则a>b

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