Question

设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、22.4 L CO₂与CO的混合气体中含碳原子数为N_A
• B、常温下，1L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A
• C、在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6 N_A
• D、在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、没有告诉是标准状况下，题中条件无法计算混合气体的物质的量；
B、根据质量守恒定律计算出含有的氮原子数目；
C、根据反应中化合价变化判断生成3 mol I₂转移的电子数；
D、铁的反应产物分为+2价和+3价两种，产物不同，转移的电子数不同．

解答： 解：A、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故A错误；
B、1L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2N_A，故B正确；
C、在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，碘单质中的碘原子来自碘酸钾和碘化氢两部分，并且每生成3molI₂转移了5mol电子，转移的电子数为5N_A，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，若生成产物为铁离子，会失去0.3，mol电子；若生成了亚铁离子，失去电子的物质的量为0.2mol，转移的电子数不一定是0.3 N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．