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    2．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）
    A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．②④⑤

    分析 氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，只要满足在制取过程中尽可能减少和空气接触即可，据此对各选项进行判断．

    解答 解：根据题中信息可知要较长时间保存Fe（OH）2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触，
    对比5个实验明显可以发现选项⑤加入有机物作隔离层和空气接触少，②中Fe和稀硫酸生成氢气能排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触，①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触；
    ③④生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，
    故选B．

    点评 本题考查了氢氧化亚铁的制取，题目难度中等，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点，注意熟练掌握反应方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体．它们之间的转化关系如图所示．完成下列空白：
    （1）A的化学式为Na2O2，B的化学式为H2O．
    （2）写出甲+B→C+丙的化学反应方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑_．
    （3）写出A+B→乙+C的化学反应方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）写出A的一种重要用途供氧剂、漂白剂、消毒剂等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A．
    如图装置用于分离沸点相关较大的互溶液体混合物
    B．
    如图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
    C．
    图中电流计的指针发生偏转，石墨为正极
    D．
    如图装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
    ABCD
    一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入质量分数相同的稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（　　）
    A．1：7B．1：5C．1：8D．2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）
    A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
    B．实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率
    C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
    D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rX＞rW
    B．单质Z易溶在元素Q和Z形成的化合物QZ2中
    C．Q、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
    D．在相同条件下Z元素的氢化物沸点高于W元素的氢化物沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，见光易分解，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

    已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如表：
    温度/℃1020304050
    （NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
    FeSO4•7H2O/g40.048.060.073.3-
    （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g18.121.224.527.931.3
    （1）废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净．Na2CO3溶液的作用是除油污．
    （2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是防止Fe2+水解．
    （3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是冷却结晶，洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥．
    （4）“沉淀2”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是
    用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净
    （5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
    （6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤
    【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
    步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
    步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，使C2O42-转化为CO2被除去．
    步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉，加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中
    步骤4：用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在25℃，101kPa下，写出下列反应的热化学方程式：
    （1）1mol N2（g）与适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68kJ热量N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
    （2）1g甲烷完全燃烧放出55.6kJ热量，写出表示CH4（g）燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol
    （3）已知P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
    P（s、红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1．

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