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    已知合成氨反应的物质的量数据如下：

     
    		   N2   +    3H2         2NH3
    起始物质的量mol
    		1.0
    		3.0
    		0
    2秒末物质的量mol
    		0.6
    		1.8
    		0.8
    反应在2L容器中进行，当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为(     )
    A、0.2 mol/(L·s)          B、0.3 mol/(L·s)        C、0.6 mol/(L·s)        D、0.8 mol/(L·s)

    B

    解析试题分析：根据表中的数据可知，2s末氢气的物质的量减少了3.0mol－1.8mol＝1.2ml，所以用氢气表示的反应速率是，答案选B。
    考点：考查反应速率的有关计算
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，提高学习效率。该题的关键是明确反应速率的含义和表达式，然后结合题意灵活运用即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    回答下列问题：
    （1）等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaCN溶液中CH3COO-、HCO3-、CN-的大小关系为：
    c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）
    c（CN-）＜c（HCO3-）＜c（CH3COO-）

    （2）a mol/L NaOH溶液与b mol/LHCN溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a
    ＜
    ＜
     b（填＞、＜、=）
    （3）在冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性将如何变化
    先增大再减小
    先增大再减小

    醋酸的电离程度将如何变化
    增大
    增大

    电离平衡常数将如何变化
    不变
    不变

    （4）合成氨发生的反应为N2+3H2   2NH3．400“C时，该反应平衡常数K=0.5mol-2．?L2．已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示．500℃时，在 0.5L的定容容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别是2mol、1mol，2mol，则此时反应 V（N2）正
    ＜
    ＜
    v（N2）逆（填＞、＜、=或不能确定）．请书写判断理由
    Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
    Q=0.5，而500℃时K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移动
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g） 
       催化剂   
    .
    高温高压
     2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ②单位时间内生成2n molNH3的同时生成3n molH2O
    ③单位时间内生成3n molN-H键的同时生成n mol N≡N
    ④用N2、H2O、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1：3：2
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
                时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①0～1小时内N2的平均反应速度率为
    0.0500
    0.0500
    mol?L-1?h-1
    ②此温度下该反应的化学平衡常数K=
    0.15
    0.15
    保留两位小数）．
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在工业合成尿素时常用NH3与CO2作原料进行生产．
    （1）右图为合成氨反应，氮气、氢气按体积比为1：3投料时不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数图象．
    ①若分别用υA（NH3）和υB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）
     
    υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为
     
    %（计算结果保留小数点后1位）．
    ③将0.02mol?L-1氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，若反应后混合溶液显碱性，则反应混合液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：精英家教网
    ①NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    ②工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有
     
    ．（填序号）
    A．升高温度   B．加入催化剂   C．将尿素及时分离出去  D．增大反应体系的压强
    （3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：
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    ①已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第
     
    步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届昆明三中、滇池中学高一下期中考试化学卷（滇中）（解析版） 题型：选择题

    已知合成氨反应的物质的量数据如下：

     

       N2   +    3H2         2NH3

    起始物质的量mol

    1.0

    3.0

    0

    2秒末物质的量mol

    0.6

    1.8

    0.8

    反应在2L容器中进行，当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为(     )

    A、0.2 mol/(L·s)          B、0.3 mol/(L·s)        C、0.6 mol/(L·s)        D、0.8 mol/(L·s)

     

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