Question

16．室温下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a点所示溶液中c（HA）＞c（A^-）
• B． 当加入HA溶液10ml时，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10^-7mol•L^-1
• C． a点所示溶液中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D． b点所示溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（HA）

Answer 1

分析 A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；
B．当加入HA溶液10ml时，恰好完全反应得到NaA溶液，溶液的PH=8.7，溶液c（OH^-）=10^-5.3mol/L；
C．a点溶质为NaA溶液，根据物料守恒判断；
D．b点溶质为等浓度的NaA和HA，HA的电离程度较小，则c（HA）＞c（H⁺）．

解答 解：A．a点时氢氧化钠与HA恰好反应生成NaA，由于A^-的水解程度较小，则c（HA）＜c（A^-），故A错误；
B．当加入HA溶液10mL时，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=c（OH^-）=10^-5.3mol/Lmol/L＞1.0×10^-7mol•L^-1，故B错误；
C．a点所示溶液中溶质为NaA，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故C正确；
D．b点加入20mLHA溶液，反应后溶质为等浓度的NaA和HA，溶液呈酸性，所以HA的电离程度大于A^-的水解程度，则：（A^-）＞c（Na⁺），正确的离子浓度大小为：（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．