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    16．核能是人类最具希望的未来能源，安全、合理地开发利用核能日益受到人们的关注．${\;}_{92}^{235}$U是核反应堆的重要原料，下列说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{92}^{235}$U的中子数为235
    B．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是两种核素，它们互称为同素异形体
    C．核反应属于化学变化
    D．合理利用核能符合“低碳经济”要求

    分析 A．利用质子数+中子数=质量数来计算；
    B．同素异形体是同种元素形成的不同单质；
    C．核反应不属于化变化；
    D．合理利用核能可以减少化石燃料的应用．

    解答 解：A．中子数=质量数-质子数=235-92=143，故A错误；
    B．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是的质子数相同，中子数不同的原子，互称为同素异形体，故B错误；
    C．核反应是原子核发生变化，化学变化中原子核不变，核反应不属于化学变化，故C错误；
    D．合理利用核能可以减少化石燃料的应用，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”要求，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子组成和结构、核能、核素等，难度不大，注意核反应属于物理变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．CuO→CuB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B．硼原子以sp杂化
    C．氯化硼晶体为分子晶体
    D．氯化硼是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A．金属性强弱：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液    ②乙醇和丁醇    ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液  蒸馏  萃取B．萃取  蒸馏  分液
    C．分液  萃取  蒸馏D．蒸馏  萃取  分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Cl-四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备较纯净的氯化锌、氯化铁晶体．

    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
    开始沉淀pH2.77.65.25.4
    完全沉淀pH3.79.66.97.8
    （1）氧化过程中加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，加入H2O2后立即有大量气泡生成，可能的原因是溶液中金属阳离子催化H2O2分解．
    （2）Fe3+水解的平衡常数表达式为Kh=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，加入试剂X调pH合适范围为[3.7，5.4），X可以是下列试剂中的AD（填字母）．
    A．ZnCO3       B．NH3•H2O       C．ZnCl2        D．ZnO
    （3）由沉淀2获得FeCl3•6H2O晶体的操作为①加入过量盐酸溶解；②蒸发浓缩、冷却结晶；③过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．科学家发现C60分子（图1）由60个碳原子构成，它的形状像足球（图1C），含有C=C键，因此又叫足球烯．1991年科学家又发现一种碳的单质--碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图1D），图1A、图1B分别是金刚石和石墨的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．
    （1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是碳原子排列方式不同；
    （2）同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时，足球烯的化学性质比石墨要活泼，其理由是：足球烯含有C=C键容易加成；
    （3）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：碳纳米管；
    （4）图2是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是（2）（3） （填序号）；

    （5）图1A金刚石结构中一个碳原子被6 （填数字）个六元环共用；
    （6）如图1B，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的钾单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图3所示，该物质的化学式为KC8 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．分析下列列氧化还原反应，回答有关问题．
    （1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O
    被还原的元素Mn，发生氧化反应的物质KI．
    （2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O
    氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组为探究卤族元素中氯、溴、碘的非金属性强弱，进行了如下实验，完成下表：
    实验操作实验现象离子方程式单质氧化性
    向NaBr溶液中滴入氯水，一段时间后再加入CCl4静置后，液体分层，上层接近无色，下层橙红色2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
    Cl2＞Br2
    向KI溶液中滴入氯水，一段时间后再加入CCl4静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色

    2I-+Cl2=2 Cl-+I2    		Cl2＞I2
    向KI溶液中滴入溴水，一段时间后再加入CCl4静置后，液体分层，上层接近无色，下层紫色2I-+Br2=2 Br-+I2Br2＞I2
    由以上结论可知，三种元素的非金属性由强到弱的顺序是Cl＞Br＞I．

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