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    二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：

    2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是

    A．浓盐酸在反应中仅体现还原性

    B．被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1

    C．每生成0．1mol ClO2转移0．2mol电子

    D．氧化性：NaClO3<Cl2

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，HCl中氯的化合价从-1升高到0，根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1，故B正确；C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成0．1mol ClO2转移0．1mol电子，故C错误；D、NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，NaClO3氧化性强于Cl2，故D错误．故答案选B．

    考点：氧化还原反应的基本概念和基本规律．

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60（结构见下图）可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是

    A．C60、Si60、N60都属于新型化合物

    B．C60、Si60、N60互为同分异构体

    C．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

    D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145 ~140pm，故C60熔点高于金刚石

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。

    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因____________________________________。

    （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：__________________________________；____________________________。

    （4）某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液P。下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是______(填序号)。

    A．c(CO32-) > c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

    B．c(OH-)＝c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

    D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+ c(OH-)

    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______________。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有难溶于水的粉末状固体样品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种，研究小组通过实验确定样品的成分．

    【查阅资料知】① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

    ② 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀的pH

    1．8

    6．3

    5．2

    完全沉淀的pH

    3．0

    8．3

    6．7

    【注】金属离子的起始浓度为0．1 mol·L-1

    【实验步骤】

    Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

    Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

    Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

    Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

    Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．

    请回答下列问题．

    （1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 ．

    （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 ．

    （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ．

    （4）Ⅳ中加NaClO的目的是 ．

    （5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ；若电路中有0．1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g．

    （6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合为

    (用化学式表示)．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    ①NaAlO2(aq)AlCl3Al

    ②NH3NO HNO3

    ③NaCl（饱和溶液）NaHCO3Na2CO3

    ④FeS2SO3H2SO4

    A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀

    B．向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失

    C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

    D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO4固体，速率加快

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%A，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

    （1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A可以选择 ________________________________。

    a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3

    （2）检验溶液1中是否含Fe3+的方法是____________________________

    （3）请指出下列操作的名称：操作1_______；操作2___________；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称_____________________。

    （4）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_____________；写出溶液2的一种用途_________。

    （5）准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高三9月第二次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )

    A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体

    B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

    C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染

    D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省天水市高三上学期第四次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是

    A．移走部分HI B．减小容器容积 C．通入大量氦气 D．降低体系温度

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