Question

【题目】回答下列各题：
（1）①H2～H2、②H2O～H2O、③CH3OH～H2O、④CCl4～H2O，上述各对分子之间只存在范德华力的有 ， 存在氢键的有。(填序号)
（2）在物质①苯、②NH3、③C3H8、④ 、⑤对羟基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中，能形成分子间氢键的有 ， 能形成分子内氢键的有 ， 不能形成氢键的有。(填序号)
（3）在晶体①NaCl、②干冰、③金刚石、④金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是、、、。其中熔点最高的是 ， 最低的是(填序号)。
（4）冰融化时，要克服H2O分子间的和。硫粉溶于CS2时依靠它们之间的作用。
（5）在NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3中沸点最低的是；在KF、KCl、KBr、KI中，熔点最高的是。

Answer 1

【答案】
（1）①④；②③
（2）②⑤⑥；④；①③
（3）离子键；范德华力；共价键；金属键；③；②
（4）范德华力；氢键；范德华力
（5）NCl3；KF
【解析】(1)根据氢键形成的条件，X—H…Y，X、Y必须为电负性大的非金属，如N、O、F；且Y上应有孤电子对，由此可以判断②③可以形成氢键。(2)与(1)解法相似。(3)各晶体依次为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体，然后判断微粒间作用力强弱。根据各晶体性质，熔点最高的一般为原子晶体；最低的一般为分子晶体。(4)H2O中存在氢键，故冰融化需克服范德华力和氢键；S溶于CS2依靠范德华力。(5)结构和组成相似的分子在不存在氢键时，相对分子质量越大，沸点越高，故NCl3沸点最低。离子晶体中，晶格能(第四节会学到)越大，沸点越高，因半径F－<Cl－<Br－<I－ ， 与K＋结合时，K＋与F－之间晶格能最大，故KF熔点最高。