Question

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（H的化合价为-1价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：

            ▲         。

（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢 

为助燃剂。

已知： N₂H₄（l） + O₂（g） ＝ N₂（g）+ 2H₂O（l）  △H = – 534 kJ·mol^—1

H₂O₂（l）= H₂O（l） + 1/2O₂（g）          △H = – 98.6 kJ·mol^—1

  写出常温下，N₂H₄（l） 与 H₂O₂（l）反应生成N₂和H₂O的热化学方程式      ▲           。

  （3）O₃可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为     ▲    （填“A”或“B”）。

②若C处通入O ₂，则A极的电极反应式为：      ▲         

（4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应   CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____  ▲ _____（选填编号）。

   A．v_正（H₂O) = v_逆（H₂)          

B．容器中气体的压强不再发生改变

    C．H₂O的体积分数不再改变     

D．容器中CO₂和H₂的物质的量之比不再发生改变

    E．容器中气体的密度不再发生改变

 （5）温度T₁时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO₂和0.4mol的H₂,反应中c(H₂O)的变化情况如图所示,T₁时反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH₂（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H₂O)浓度变化趋势的曲线。

Answer 1

（1）BH₄^- — 8e^- + 8OH^- = BO₂^- + 6H₂O。（2分）

（2） N₂H₄(l) + 2H₂O₂(l) = N₂(g) + 4H₂O(l) △H= -731.2 kJ /mol  。（2分）

  （说明：△H数据、符号错，状态写错均不得分。）

（3）①  A  。（1分）② O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O 。（2分）

（4） AC 。（2分）（少选一个得1分，有错均不给分）

（5）（2分）