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    FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
    编号实践操作实验主要现象离子方程式
    ①加入过量
    铁粉
    ②加入少量Na2O2粉末
    ③加入少量AgNO3溶液
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：①氯化铁与铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，氯化亚铁为浅绿色；
    ②FeCl3溶液加入少量Na2O2粉末，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁为红褐色沉淀；
    ③氯化铁溶液加入硝酸银溶液，发生复分解生成氯化银沉淀，氯化银为白色沉淀．
    解答： 解：①FeCl3溶液加入过量铁粉，离子反应的方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，现象：铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色；
    ②FeCl3溶液加入少量Na2O2粉末，离子反应的方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
    反应生成红褐色沉淀放出气体；
    ③氯化铁溶液加入硝酸银溶液，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，产生白色沉淀．
    故答案为：
    编号实践操作实验主要现象离子方程式
    ①加入过量
    铁粉    		铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+
    ②加入少量Na2O2粉末反应生成红褐色沉淀放出气体2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    ③加入少量AgNO3溶液产生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓
    点评：本题考查了不同价态铁之间的转化，明确三价铁离子的性质，离子方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法能达到目的是（　　）
    A、用氨水清洗试管内壁附着的银镜
    B、用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水
    C、制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    D、可用K3[Fe（CN）6]溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    B、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
    C、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
    D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A、在碱性溶液中：HCO3-、K+、C1-、Na+
    B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、K+、Na+、SO42-
    C、在c（H+）/c（OH-）═1×1013的溶液中：NH4+、Br-、C1-、K+
    D、通有SO2的溶液中：Ca2+、C1-、NO3-、A13+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实 验 操 作实验现象结  论
    A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
    B将一定量的NaNO3和KCl混合液加热浓缩至有固体析出，过滤得到白色晶体白色晶体为KNO3
    C向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末得红褐色沉淀原FeCl2已氧化变质
    D向浓度均为0.1mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在量热计中将100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，温度从298.0K升高至300.7K．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1K所需要的热量）是150.5J?K-1，溶液密度均为1g?mL-1，生成溶液的比热容c=4.184J?（g?K）-1．
    （1）CH3COOH的中和热△H=
     
    ．
    （2）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是
     

    A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
    B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
    C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
    D．为了使反应进行更完全，可以是酸（碱）适当过量
    E．若用KOH代替NaOH，对测定结果有影响．
    （3）你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热数值相比，
     
    较大，其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量镁和铝的混合粉末加入50mL未知浓度的硫酸中，搅拌，得到澄清溶液．在此溶液中逐滴滴入8mol/L的NaOH溶液，滴加NaOH溶液的体积与产生沉淀的量如下图所示，请回答下列问题：
    （1）写出AB段的离子方程式
     

    （2）2.9g沉淀的成分是
     
    ，Mg、Al混合物中Mg的质量为
     
    克，Al的质量为
     
    克．
    （3）计算所用硫酸的浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化：C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

    （1）实验室制备C常用的物质是，反应②的化学方程式是
     
    ．
    （2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）反应⑥的离子方程式是
     
    ．
    （4）实验室中保存I的方法是
     
    ．
    （5）写出乙与I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式
     
    ；
    （6）工业上电解饱和食盐水时，在
     
    极上产生A（填“阳”或“阴”），工业上电解饱和食盐水的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的热化学方程式．
    （1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量
     

    （2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ
     

    （3）10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ
     

    （4）10g 乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ
     
    ．

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