练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．下列物质含分子最多的是（　　）
    A．1.806×1024个O2B．5NA个水分子
    C．标准状况下89.6LCl2D．4mol CO2

    分析 根据公式N=nNA知道，选项中物质的物质的量越大，其分子数越多，据此计算回答．

    解答 解：A、1.806×1024个即3NA个O2分子；
    B、5NA个水分子；
    C、标准状况下89.6LCl2中的分子数：$\frac{89.6L}{22.4L/mol}$=4NA个；
    D、4mol CO2中的分子数4NA个；
    分子数最多的是B．
    故选B．

    点评 本题考查学生有关物质的量、阿伏伽德罗常数的有关计算知识，属于基本知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氯气的实验室制法：

    （1）实验室制备氯气的化学反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）试验装置图：
    a．各实验仪器中所装的药品：
    ①浓盐酸，②MnO2，③NaOH溶液
    b．倒扣漏斗的作用是：防倒吸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．已知在25℃时：
    C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol
    则25℃时1mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为（　　）
    A．+41．kJ/molB．-41kJ/molC．283kJ/molD．-131kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学实验室所用的药品，在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全．如果不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，你采取的应急措施是（　　）
    A．拨打火警电话119B．用湿抹布扑盖
    C．找老师一起想办法D．逃跑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器A、E的名称蒸馏烧瓶、冷凝管
    （2）分离以下混合物应该选用的仪器（从图中选择，填字母符号）
    食盐和大理石粉末：B汽油和水：C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
    （1）下列关于实验的叙述中正确的有AEF．
    A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
    C．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘
    D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
    E．可燃性气体点燃前一定要验纯
    F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
    （2）可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d．加热；e．分液．
    ①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒a．
    ②除去CaO中混有的CaCO3d．
    ③分离酒精和水的混合物c．
    ④分离水和CCl4的混合物e．
    ⑤分离NaCl和KNO3的混合物b．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D3+和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：
    AH，CS，EK．
    ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    ③写出E2C的电子式：．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第VA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度小．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是H+、Br-、SO42-．
    ④下列说法正确的是ABD
    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．水D．氧气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q（g）?2S（g）+R（s）下列说法可以说明反应已达平衡的是（　　）
    A．反应容器中压强不随时间变化而变化
    B．反应容器中P、Q、R、S四者共存
    C．P和R的生成速率相等
    D．反应容器中物质的总物质的量保持不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案