Question

2．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
①共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 
③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　　
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
⑥干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．

• A． ①②⑥
• B． ②③④
• C． ④⑤⑥
• D． ②③⑦

Answer 1

分析 ①分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键无关；
②含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体； 
③根据晶体和非晶体中微粒的排列特点分析；　　
④离子所带的电荷越多，离子半径越小，离子晶体的晶格能越大；
⑤根据晶胞概念分析；　
⑥CsCl晶体中配位数为8；
⑦晶体多采用紧密堆积方式．

解答 解：①分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，故①错误；
②含有金属阳离子的晶体是离子晶体或金属晶体，金属晶体是金属阳离子和自由电子构成的，故②错误；
③晶体中粒子在三维空间里呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故③正确；
④MgO和NaCl两种晶体中，半径：Mg²⁺＜Na⁺、O^2-＜Cl^-，则MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，故④正确；
⑤晶胞是描述晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，故⑤正确；
⑥干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻，CsCl晶体中配位数为8，NaCl晶体配位数为6，故⑥错误；
⑦晶体多采用紧密堆积方式，采取紧密堆积方式，可以使晶体变得比较稳定，故⑦正确；
故选A．

点评 本题考查了晶体好非晶体的区别、晶体的构成、晶胞的概念、配位数的判断等，题目涉及的知识点较多，题目难度不大，注意基础知识的积累．