Question

5．下列叙述正确的是（　　）

• A． 价电子排布为4s²4p²的元素位于第四周期第ⅤA族，是P区元素
• B． 1，2-二甲苯核磁共振氢谱中有三组峰，且氢原子数之比为3：1：1
• C． 钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态
• D． 分子属于手性分子

Answer 1

分析 A．价电子排布为4s²4p²的元素属于主族元素，周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数，最后填充p能级，属于p区元素；
B．利用等效氢判断；
C．原子由基态变成激发态需要吸收能量；
D．含有手性碳原子的分子属于手性分子，手性碳原子是指连接四个不同的原子或基团的碳原子．

解答 解：A．价电子排布为4s²4p²的元素属于主族元素，位于第四周期第ⅣA族，最后填充p能级，属于p区元素，故A错误；
B.1，2-二甲苯有3种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱中有三组峰，且氢原子数之比为6：2：2=3：1：1，故B正确；
C．基态Na的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，由基态转化成激发态1s²2s²2p⁶3p¹时，电子能量增大，需要吸收能量，故C错误；
D．分子中羧基连接的碳原子为手性碳原子，属于手性分子，故D正确，
故选BD．

点评 本题考查原子核外电子的排布、元素周期表、原子核外电子的跃迁、核磁共振氢谱、手性分子等，题目难度中等，注意掌握原子核外电子的跃迁过程中能量变化，电子排布规律及电子排布与元素位置的关系，注意规律性知识的总结和应用．