【题目】化学中有许多的 “守恒或相等”,下列说法中不满足守恒或相等的是
A. 化学反应中,参加反应物总质量与生成物总质量
B. 化学反应中,反应物总能量与生成物总能量
C. 溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数
D. 溶液中,稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
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【题目】Yohiaki Nakao报道 (b)在Pd催化下可发生Buchwald-Hartwig偶联反应。下列说法不正确的是
A. b的分子式为C18H12N2O2
B. b的一氯代物有4种
C. b可发生取代反应
D. b的所有原子不一定共平面
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【题目】25℃时,0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是
A. 25℃时,0.1 mol/L的HA溶液pH=4
B. 将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH一)>c(H+)
C. 将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,则: c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 10mL0.2mol/L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后,所得20mL溶液中:c(H+)﹢c(HA)﹣c(OH-)=0.05 mol/L
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【题目】下表是25°C时某些弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液,pH前者比后者大
B. 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-):c(CH3COOH)=9∶5,此时所得溶液pH=5
C. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:2ClO-+CO2+ H2O=2HClO+CO32-
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【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:
(1)已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,则CO2 和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为____________,上述反应在__________下自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)乙烯是一种重要的气体燃料,可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:_______________________.
(3)在体积为1L的密闭容器中,充入3mol H2和1mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。
①平衡常数: KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。
②下列说法正确的是_________(填序号)。
A.当混合气体密度不变时,说明反应达到平衡状态
B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时,均可证明反应已达平衡状态
C.当温度高于250℃时,因为催化剂的催化效率降低,所以平衡向逆反应方向移动
D.若将容器由“恒容”换为“恒压”,其他条件不变,则CO2的平衡转化率增大
③250℃时,将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应,则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________
④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________。
(5)达平衡后,将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变,平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”),容器内混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是( )
A. 1∶6B. 1∶5C. 6∶1D. 5∶1
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【题目】将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( ) ①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色.
A.①④
B.②③
C.①③
D.仅②
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【题目】己知:CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S,下图所示:
下列说法正确的是
A. 该反应的△H<O
B. X 点CH4的转化率为20%
C. X点与Y点容器内压强比为55:51
D. 维持Z点温度,向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时V(正)
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