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    在氢、氮、氯和钠四种元素中：
    （1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是                             ；
    （2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：
                                                ；
    （3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：
                                        。（写化学式）

    18、（1）           H—N—H
    （2）Na·＋→Na+[]－                                            （3）N2
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是                                      （   ）
    A．氮分子的电子式为：:N:::N:
    B．氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子
    C．白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子
    D．NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含有非极性键的共价化合物是(    )
    A．HClB．Na2O2
    C．C2H2(两个碳原子间成叁键)D．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa),但它在180 ℃即开始升华。
    (1)氯化铝是__________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
    (2)在500 K和1.01×105 Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L-1,氯化铝的化学式为____________________________________________________________。
    (3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是与水反应生成了HCl，写出该反应的化学方程式____________________________________________________________。
    (4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
    B．非极性分子中一定含有非极性键
    C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
    D．键的极性与分子的极性无关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）根据已有内容的规律进行增补
    （1）填化学方程式：
    ①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
    ②2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2[
    ③2H2S＋O2＝2S＋2H2O
    ④____________________________。
    （2）已知
    化学键
    		Si－O
    		Si－Cl
    		H－Cl
    		Si－Si
    键能/KJ·mol－1
    		460
    		360
    		431
    		176
    回答下列问题：
    ①比较熔点SiCl4       SiO2（填“>”或“<” ）,理由                
    ②工业制纯硅反应如下：
    1/2 SiCl4（g）＋H2（g）="=" 1/2Si（s）＋2HCl（g）△H= ＋118KJ·mol－1
    则H－H键能为         KJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，不互为同素异形体的是
    A．金刚石和C60B．红磷和P4C．O2和O3D．1H和2H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．碳化硅的熔点高于金刚石
    B．H2O、H2S、H2Se的沸点依次升高
    C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
    D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，熔沸点较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产物略去)。试回答：

    （1）E的电子式是      。
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是                  。
    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是      。
    （4）取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)                    。
    （5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是        。
    (已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)

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