[题目]氧化还原反应在生产.生活中应用广泛.用所学知识回答问题:(1)联氨是一种可燃性液体.可用作火箭燃料.已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水.放出热量642kJ.该反应的热化学方程式是: .(2)取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应.生成等物质的量I2和KIO3.则消耗KMnO4的物质的量是 mol.(3)以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题:

（1）联氨是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是:____________。

（2）取300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是__________mol。

（3）以甲醇(CH3OH) 为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，则负极的电极反应为：__________。

（4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2) 固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为___________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是__________，又变为棕黄色的原因是__________。

【答案】 N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (l)+ 4H2O(g) △H=-642kJ/mol 0.032 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

【解析】试题分析：（1）32.0gN2H4的物质的量是1mol，则1molN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ；（2）300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则生成I2和KIO3的物质的量是0.02mol；KMnO4被还原为Mn2+，根据得失电子守恒计算消耗KMnO4的物质的量；（3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水；（4）氯气氧化亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠；（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+被还原为Fe2+；过一会又变为棕黄色说明Fe2+又被氧化为Fe3+；

解析：（1）32.0gN2H4的物质的量是1mol，则1molN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态)，放出热量642kJ，该反应的热化学方程式是N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (l)+ 4H2O(g) △H=-642kJ/mol；（2）300mL0.2mo/L的KI溶液与一定量的KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量I2和KIO3，则生成I2和KIO3的物质的量是0.02mol，，生成0.02mol碘单质失电子0.04mol，，生成0.02mol碘酸钾失电子0.12mol，所以碘离子共失电子0.16mol；，根据得失电子守恒，消耗KMnO4的物质的量 mol。（3）电池负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下，甲醇失电子生成碳酸根离子和水，电池负极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（4）氯气氧化亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，反应方程式是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；（5）溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+被SO32-还原为Fe2+，反应离子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；过一会又变为棕黄色说明Fe2+又被硝酸氧化为Fe3+，反应离子方程式是；

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D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：N>C>Si

A. A B. B C. C D. D

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