Question

20．25℃时，100mL 0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH分别为7、8、9．下列说法正确的是（　　）

• A． 相关微粒浓度关系：c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ）
• B． 三种溶液所含阴阳离子的总数依次减小
• C． 三种溶液均加水稀释到1000mL，pH分别变为8、9、10
• D． HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数依次减小

Answer 1

分析 常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX．NaY．NaZ的PH分别为7、8、9，对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、HZ为弱酸，且酸性HY＞HZ，由此分析解答．

解答 解：A、NaX电离后不水解，X-的物质的量浓度c（X^-）=0.1mol/L，NaY、NaZ电离后都部分水解，根据物料守恒可知：c（Y^-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z^-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c（X^-）=c（Y^-）+c（HY）=c（Z^-）+c（HZ），故A正确；
B、根据电荷守恒，三种溶液所含阴阳离子的总数都是2[n（Na⁺）+n（H⁺）]×N_A，而钠离子的物质的量相等，而pH分别为7、8、9，氢离子的浓度依次减小，所以体积一定的溶液中氢离子的物质的量逐渐减小，所以离子浓度越小，所以所含阴阳离子的总数依次减小，故B正确；
C、三种溶液均加水稀释到1000mL后，NaX的PH等于7，而对NaY、NaZ溶液的水解起促进作用，故C错误；
D、电离平衡常数对弱电解质HY、HZ，而HX完全电离，无电离平衡常数，故D错误；
故选：AB．

点评 本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．