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    7．关于金属锂的叙述中，错误的是（　　）
    A．与水反应时，比钠更剧烈B．它的原子半径比钠的小
    C．它是密度最小的碱金属D．它可以做还原剂

    分析 A、锂的金属性比钠弱；
    B、钠的电子层数比锂的电子层数多；
    C、碱金属从上到下单质的熔点降低，密度增大；
    D、最外层只有一个电子，易失电子．

    解答 解：A、锂的金属性比钠弱，所以与水反应时，钠比锂更剧烈，故A错误；
    B、钠的电子层数比锂的电子层数多，电子层数越多半径越大，所以它的原子半径比钠的小，故B正确；
    C、碱金属从上到下单质的熔点降低，密度增大，所以它是密度最小的碱金属，故C正确；
    D、最外层只有一个电子，易失电子，所以它可以做还原剂，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查碱金属的性质，把握碱金属性质的递变规律为解答的关键，注意原子结构决定性质，明确元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    B．由水电离得到的c（H+）=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
    D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：$NH_4^+$、Al3+、$NO_3^-$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某温度下，浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度为 （X2）=0.4mol/L，c（Y2）=0.8mol/L，c（Z）=0.4mol/L，则该反应的反应式可表示为（　　）
    A．X2+2Y2=2ZB．2X2+2Y2=2ZC．3X2+Y2=2ZD．X2+3Y2=2Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．制出了第一张元素周期表的化学家是（　　）
    A．门捷列夫B．阿伏伽德罗C．汤姆生D．道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应发生后，溶液中H+浓度未出现显著增大的是（　　）
    ①将SO2通入溴水中②将SO2通入品红溶液中③将H2S通入CuSO4溶液中④将Cl2通入KI溶液．
    A．①②B．②④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验相关叙述正确的是（　　）
    A．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    B．实验室常采用铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去
    D．一定物质的量浓度溶液的配置必须要用干燥的容量瓶，否则有误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
    B．电极a采用MnO2，放电时它被还原
    C．该电池负极的电极反应式为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    D．放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（　　）
    A．分子式为C13H18Cl
    B．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
    C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应
    D．该分子中能通过聚合反应生成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法中不正确的有（　　）
    ①△H＜0、△S＞0的反应一定是自发反应
    ②光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2
    ③煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    ④pH在5.6～7.0之间的雨水通常成为酸雨
    ⑤高纯度的硅广泛用于制作光导纤维
    ⑥汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
    ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放，液氯可以保存在钢瓶中
    ⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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