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    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是离子晶体，D元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，C的氧化性比D强，它们的转化关系如图所示（它们的生成物均给出，反应条件略去）。

    （1）写出分子式：A           、B           、

    C           、D           ；

    （2）写出乙的阴离子水解的离子方程式：                                          ；

    （3）写出反应①、②化学方程式：①                   、②                       ；

    （4）举出实例说明单质C比D氧化性强（用化学方程式表示）：                      。

    （5）A、C\、D与B反应生成的氢化物的沸点由高到低的顺序是                      。

    （14分）（1）N2，H2，F2，O2 （每空1分，共4分）。

       （2）F+H2O HF+OH  （2分）。

       （3）① 8NH3+3F2 = 6NH4F+N2 （2分），

    ② 4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）。

       （4）2F2+2H2O = 4HF+O2        （2分）。

    （5）H2O>HF>NH3         （2分）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C、D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．
    （1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为
     
    ；D的价电子排布式图为
     
    ；
    （2）下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
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    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
     
    （填写分子的化学式）； 在③的分子中有
     
    个σ键和
     
    个π键．
    （3）A、C、D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为
     
    ；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4 溶液反应生成的配合物，其化学式为
     
    ，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届宁夏银川一中高三第三次模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有   个方向，原子轨道呈
          形
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
    违背了                 原理。
    （3）F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
    （4）CD3 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ．检验E元素的方法是               
    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为          ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省衡水市第十四中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    ⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有  个方向，原子轨道呈  形。
    ⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了           原理。
    ⑶F位于          族      区，其基态原子有     种运动状态。
    ⑷CD3 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为        ，检验E元素的方法是               。
    ⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为       ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的      。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年宁夏高三第三次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

    C原子核外所有p轨道全满或半满

    D元素的主族序数与周期数的差为4

    E是前四周期中电负性最小的元素

    F在周期表的第七列

    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有    个方向，原子轨道呈

           形

    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

    违背了                  原理。

    （3）F位于           族       区，其基态原子有      种运动状态。

    （4）CD3 中心原子的杂化方式为      ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为         ．检验E元素的方法是               

    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的         ．

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。

    （1）写出②中盐的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）_____________________；

    （2）已知A、B、C、D可组成原子个数比5∶1∶1∶3的化合物，写出该化合物与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。

    （3）“长征2号”运载火箭所用燃料就是C的氢化物被取代后的产物（相对分子质量60，其中B的质量分数为0.40，A的质量分数为0.1333，其余为C），而C、D形成的原子个数比1∶2的化合物（相对分子质量92）就是该燃料的氧化剂。且已知它们之间发生氧化还原反应后生成的产物对环境无污染。则该反应的化学方程式为_____________________。

    （4）C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为__________________。

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