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【题目】21世纪是海洋世纪,海洋经济专属区的开发受到广泛重视,下列有关说法正确的是

A.海水含镁,将金属钠放入海水中可以制取金属镁

B.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应

C.利用海水制取精盐不涉及化学反应

D.海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属

【答案】B

【解析】

试题分析:A、钠为活泼金属,能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,不能置换出海水中的镁元素,错误;B、海水中溴元素以溴离子的形式存在,从海水中提取溴,需加氧化剂将溴离子氧化为溴单质,正确;C除去粗盐中的杂质离子涉及化学反应,错误;D、B为非金属元素,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

根据图表数据分析T1时,该反应在0-20min的平均反应速率

v(N2)= mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K=

30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)

A.加入合适的催化剂

B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO

D.加入一定量的活性炭

若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24.5 kJ·mol-1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式

(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:

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【题目】燃烧质量相同的下列烃,消耗氧气的物质的量最少的是

A. CH4 B. C2H4 C. C4H6 D. C6H6

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【题目】下列说法正确的是

A大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素

B食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质

C含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+

D凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸

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【题目】下列反应中,属于加成反应的是( )

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

C.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色

D.甲烷与氯气混合,光照后黄绿色变浅

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【题目】O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2下列说法正确的是( )

A.氧气是氧化产物

B.O2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)为促进反应的进行,实际生产中需加入焦炭,其原因是

______________________________________________

(2)Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为

_______________________________________________

(3)升华器中主要含有AlCl3FeCl3,需加入少量Al,其作用是___________________________

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【题目】在直流电的作用下,锌板上镀铜时,金属铜作(

A.阳极 B.阴极 C.正极 D.负极

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【题目】氯的原子序数为1737Cl35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是()

A. 35Cl原子所含质子数为18

B. molH35Cl分子所含中子数约为6.02×1023

C. 3.5 g35Cl2气体的体积为2.24 L

D. 35Cl2气体的摩尔质量为70

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