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    浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是( )

    A．MOH的碱性强于ROH的碱性

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

    D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述不正确的是

    A．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

    B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HC1＞NH3·H2O

    C．溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42—＞HC2O4—＞SO42—

    D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式中，正确的是( )

    A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓

    B．Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O

    C．在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    D．钠加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    烯烃A与氢气加成后的生成物是2，2—二甲基丁烷，则A的名称是：( )

    A．2，2—二甲基—3—丁烯 B．2，2—二甲基—1—丁烯

    C．3，3—二甲基—1—丁烯 D．3，3—二甲基—2—丁烯

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( )

    A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    B． 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

    C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

    （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

    ①写出磷酸主要的电离方程式 。

    ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n＋2）PnOx，x= （用n表示）。

    （2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

    □H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□

    （3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下

    ①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______（填字母）。

    a．温度不宜过高，防止硝酸分解 b．适当提高温度，加快化学反应速率

    c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性

    ②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_______________

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）,下列说法正确的是

    编号

    温度（℃）

    起始/mol

    平衡/mol

    达到平衡

    所需时间/s

    PCl5（g）

    PCl3（g）

    Cl2（g）

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t1

    Ⅱ

    320

    0.80

    t2

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t3

    A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

    B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ

    C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol•L-1•s-1

    D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，氨又可以进一步制各硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

    若有68g氨气经催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的热量为___________KJ。

    （2）合成氨反应达到平衡后，某时刻改变下列选项中的__________条件，在达到新平衡的过程中逆反应速率始终增大。

    a．升温 b.缩小容积 c．增大c（N2） d．使用催化剂

    （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响。实验结果如下图所示：（图中T表示温度，横轴表示起始时H2的物质的量，纵轴表示平衡时NH3的体积分数）

    图像中T1和T2的关系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。

    比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是_______________（填字母）。

    ③若容器容积为1L，b点对应的起始时n（H2）=0.30mol，测得平衡时H2的转化率为60％，则平衡时c（N2）为_________________mo1·L-1。（已知反应物的物质的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料时，平衡时NH3的体积分数最大）

    （4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度（T）、不同时间段内工业合成氨反应中N2的转化率，得到数据如下表所示：

    上表中x、y的大小关系为x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”）

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第三次周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    我国古代科技发达，下列有关古代文献的说法错误的是

    A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯。

    B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。

    C．清初《泉州府志》物产条载： “初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素。

    D．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。

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