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    等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液， c中同时加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
    A
    以b为标准，a中加入CuSO4溶液，部分铁置换出铜，形成原电池，使产生氢气的速率加快，但产生的氢气的量也会略小；c中同时加入适量CH3COONa后，溶液中的氢离子与CH3COO—形成电离平衡，导致产生氢气的速率减小，但总量不变
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是（　 ）
    A．硫酸钠晶体　　　　B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸　　
    C．不用铁片，改用铁粉　　D．加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
    据此可判断

    A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应   
    Ｃ．a＞b                  D．无法判断a,b大小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

    		CO2
    		H2
    		CO
    		H2O
    甲
    		amol
    		amol
    		0mol
    		0mol
    乙
    		2amol
    		amol
    		0mol
    		0mol
    丙
    		0mol
    		0mol
    		amol
    		amol
    丁
    		amol
    		0mol
    		amol
    		amol
    上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是
    A．乙＝丁＞丙＝甲               B．乙＞丁＞甲＞丙
    C．丁＞乙＞丙＝甲               D．丁＞丙＞乙＞甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是
    A．催化剂能改变化学反应的速率
    B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
    C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大
    D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
    2FeH2O22H→ 2Fe2H2O　　　2FeH2O2 → 2FeO2↑2H
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱
    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
    C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变
    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是
    A．有些药物的标签上注明必须冷藏
    B．铵态氮肥与草木灰不能同时施用
    C．在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应
    D．劈碎的木材燃烧更旺

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是(　　 )
    A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂
    C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
    （1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是                                                。

    （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（       ）
    A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）                                                               。

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