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    下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( )

    A、CO2通入石灰水 B、硝酸中加入铜片

    C、硫酸中加入锌粉 D、HCl溶液滴入NaHCO3溶液

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、少量二氧化碳与石灰水反应产生沉淀，过量则无沉淀产生，错误；B、铜与稀硝酸反应的气体产物是一氧化氮，与浓硝酸反应的气体产物是二氧化氮，错误；C、稀硫酸与锌反应生成氢气和硫酸锌，浓硫酸与锌反应则不产生氢气，错误；D、HCl溶液滴入NaHCO3溶液生成二氧化碳和氯化钠，与量无关，正确，答案选D。

    考点：考查化学中与量有关的化学反应

     

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用双桥法分析下列反应，并指出氧化剂和还原剂。

    （1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    （2）2H2 + O2 ==2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省宁德市高一上学期期末考试化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。

    （1）请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。

    （2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1 mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。

    （3）48.0 g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 L气体(标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（ ）

    A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

    （4）实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等。请将3种物质： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

    并写出配平后的离子方程式：_________________________。

    （5）硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念——“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（ ）

    A．Cu Cu(NO3)2

    B．Cu CuOCu(NO3)2

    C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

    D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省宁德市高一上学期期末考试化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部分的是

    A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

    B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

    D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    绿矾是一种重要的化工原料。

    【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。

    实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。

    （1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。

    （2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

    （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。

    （4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：　　　　　、冷却结晶、　过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　（此空填序号）

    A．蒸发皿　　 B．石棉网　　 　 C．烧杯　　　 　　D．玻璃棒　

    【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

    工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：

    （1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象                   。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。

    （2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是    

    （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是                       。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 （ ）

    A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低

    B．可用铁制容器储存稀硝酸

    C．SO2溶于水生成H2SO4

    D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响空气质量的一组主要污染物是（ ）

    A．SO2．NO2．可吸入颗粒物

    B．CO2．N2．O2

    C．CO2．O2．SO2

    D．NO2．N2．可吸入颗粒物

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省厦门市高一上学期期末质量检测模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与氮循环无关的生态环境问题是( )

    A.光化学烟雾 B.白色污染 C.水体富营养化 D.酸雨

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

    B．聚沉现象可以证明胶体属于电解质溶液

    C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

    D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

     

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